Question

【題目】已知下列事實：

① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍。下列敘述不正確的是

A. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

B. 實驗②中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產物

C. 實驗③證明氧化性：Cr2O72->I-

D. 實驗③中，若生成1.27gI2，則反應中轉移0.01mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故A正確；B．實驗②中Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，說明H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產物，故B正確；C．由③中溶液變藍，生成碘單質可知， Cr元素的化合價降低，K2Cr2O7是氧化劑，I元素的化合價升高，KI是還原劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為Cr2O72-＞I2，碘離子沒有氧化性，故C錯誤；D. 1.27gI2的物質的量為=0.005mol，實驗③中I元素的化合價由-1價升高到0價，則反應中轉移0.005mol ×2=0.01mol，故D正確；故選C。