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【題目】關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉移總數為3NA B．生成1 mol N2，電子轉移總數為5NA

C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2NA D．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．生成1 mol N2，電子轉移總數應該為5NA ，A錯誤， B正確。C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為5NA，CD錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質對水的電離不會產生影響的是

A. 氯化鈉 B. 氯化銨 C. 氯化鐵 D. 氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成細胞的化學元素沒有一種是生命物質所特有的，這個事實可以說明（　�。�

A. 生物與非生物具有統一性 B. 生物體由無機物構成

C. 生物與非生物完全相同 D. 生物與非生物完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加 ，電池中消耗的硫酸物質的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )

A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

D．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p區 B. 第三周期ⅦB族p區

C. 第三周期ⅦA族s區 D. 第四周期ⅢB族s區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活質量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是(　　)

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C. 回收其中的石墨電極

D. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. O

C. H D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍關注， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

平衡時H2的轉化率為 ___________ 。

反應進行到3 min時，同種物質的v正 與v逆的關系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反應平衡常數的表達式為 ，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為 。

（2）如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時間后試管中產生氣體，如圖所示，據此分析：

B試管中的氣體是_____（填名稱或分子式）；a為電源________（正或負）極。

寫出電解時A極的電極反應式： __________________。

③若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉，則此時B極電極反應式為_________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

甲烷燃料電池的負極反應式是： ．

當A中消耗0.05mol氧氣時，B中 極（填“a”或“b”）增重 g．

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