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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．

不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.④②⑤①③

C.②⑤④①③D.⑤④②①③

【答案】B

【解析】

試題除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩定，則反應
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式

（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
則△H3與△H1和△H2之間的關系正確的是 ．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相關鍵能數據如表：

物質

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）

436

200

a

則表中a= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥發生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合價降低的元素是（ ）
A.只有N
B.只有S
C.只有C
D.N和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：

Ⅰ. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

（1）A溶液由淺綠色變為棕黃色，反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B瓶中的淀粉KI溶液變為藍色，反應的離子方程式為______________________________。

（3）C瓶中的現象為_______________________________________________________________。

（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。

II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。

（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現了SO2漂白性的是 _____（填寫序號A或B）。

（2）C瓶中產生淡黃色沉淀， 反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選用的儀器和藥品和實驗結論正確的是( )

A

B

C

D

制取乙烯并驗證其還原性

加熱熔融 NaOH固體

獲得金屬鈣裝置(熔融CaF2-CaO 作電解質)，并用鈣還原 TiO2 制備金屬鈦，制備金屬鈦前后裝置中 CaO 的總量不變

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素所形成的單質中，X的單質最穩定

B. Z元素的氧化物對應的水化物-定是一種強酸

C. Z單質在Y單質中燃燒可反應生成ZY3

D. Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中

A.一定含有SO42－B.一定含有Ag+

C.可能含有SO42－或Ag+D.一定含有Ag+、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： ．

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


（3）Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：

溫度
實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

①

26.2

26.0

26.1

30.1

②

27.0

27.4

27.2

33.3

③

25.9

25.9

25.9

29.8

④

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變下列條件，可以改變反應活化能的是

A. 壓強 B. 溫度 C. 反應物濃度 D. 催化劑

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