Question

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：

（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。

（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

Answer 1

【答案】制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等合理答案HClO42SO2+O2 2SO3HSO3－+ H2O + Cl2＝SO42－+ 2Cl－+3H＋

【解析】

元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，最外層電子數也只能為6，則M為S元素；結合R－、Z＋、X＋離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據此解答。

根據以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則

（1）單質R是氯氣，工業用途有制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等。

（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氯元素非金屬性強于硫元素，則M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。

（3）由圖可知，該轉化過程為SO2與O2反應生成三氧化硫，反應化學方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，則A為NaHSO3，A與氯水反應的離子方程式為HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；

（5）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H－組成的離子化合物，它的電子式為。