Question

T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發生反應達到平衡狀態Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續反應一段時間后達到平衡狀態Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應在高溫時才能自發進行
B．反應從開始到平衡狀態Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
C．平衡狀態Ⅰ到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少

Answer 1

C

解析試題分析：由圖I可知A、B為反應物，C為生成物；根據所給各物質的濃度可判斷該反應的化學方程式為A+3B2C；由圖II可知T₁先達平衡，所以T₁>T₂；溫度升高，B的體積分數增大，說明升高溫度平衡逆向移動，正向為放熱反應。A、該反應為放熱反應，所以反應低溫自發，錯誤；B、反應從開始到平衡狀態Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少，達平衡時固定不變，錯誤；C、該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，因為該容器是恒溫恒壓容器，所以達到的平衡與原平衡等效，A的體積分數一直沒有變化，正確；D、平衡狀態Ⅰ到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的轉化率一直減小達平衡時不再變化，錯誤，答案選C。
考點：考查化學平衡理論的應用