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【題目】下列物質分類正確的是（ ）

A.酒精、冰醋酸、純堿均為電解質B.硅酸、稀豆漿、氯化鐵溶液均為膠體

C.碘酒、食鹽水、氨水均為混合物D.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

【答案】C

【解析】

A. 酒精為非電解質，冰醋酸、純堿為電解質，故A錯誤；

B.分散質微粒直徑在1nm-100nm的分散系為膠體,稀豆漿、硅酸均為膠體,氯化鐵溶液不是膠體,屬于溶液,故B錯誤;
C. 碘酒是碘的酒精溶液、食鹽水是氯化鈉溶液，氨水是氨氣的水溶液，他們均為混合物，故C正確；

D.SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水均為酸性氧化物；CO和堿不能反應屬于不成鹽氧化物,故D錯誤；

所以C選項是正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。�

選項

實驗現象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。

（3）A裝置中試劑X是___________________。

（4）C裝置中的現象是________，產生此現象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。

II.理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）該電池選擇的電解質溶液是______________(填化學式)；

（2）正極電極反應的離子方程式是____________________；

（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


（1）①下列情況表明反應達到平衡狀態的是 （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中，反應達到平衡狀態時，CO的轉化率為 ．
③實驗3和實驗2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能做還原劑的是：

A. H2S B. Fe2+ C. F2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（ ）
A.LiOH加熱時，不會分解
B.Li2CO3加熱時，不會分解
C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
D.Li與稀硫酸反應生成Li2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鋅發生置換反應，又能與燒堿發生復分解反應的是（ ）

A.CuCl2溶液B.NaCl溶液C.MgSO4溶液D.K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。

N2+3H22NH3

現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．

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