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下列有關實驗原理或操作正確的是                                                         （   ）
A．將氯化鎂溶液直接蒸發至干，可獲得純凈的無水 MgCl2固體
B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣
C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質
D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素
C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L－1左右。
某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請填寫如下相關空白：
實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。
實驗原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 I－。
實驗用品和試劑：
部分可能用到的儀器如下：
                                      
A                  B                    C
試劑：濃度為1.50×10－4mol·L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有          （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。
（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL      (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入       中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是        溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                       。滴定至終點時的現象是                                 。
（4）重復上述實驗。
（5）數據記錄和處理：
實驗次數
稀橙汁體積（mL）
滴定用標準碘（水）溶液(mL)
1
25.00
23.10
2
25.00
23.00
3
25.00
22.90
    從實驗數據可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為           mg·L－1
（6）假定該小組成員滴定終點時讀數皆為俯視讀數，則測定結果         （選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實驗時，導管接口的順序是                    。
（2）裝置①內發生反應的化學方程式是           (任寫一個,并標出電子轉移方向和數目)。
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現象是                                  。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現象是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關現象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
2._________________________________________則一定存在K+;
3.___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測定K2CO3質量分數

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                
                                                                        。
(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質量分數       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                       。
(3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；
Ⅱ                                                                       
Ⅲ                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學為了研究乙酸的性質，進行了如下實驗：
（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→  →  →   → C →   →   →   →   →J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式　                    。
（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_________________。
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填入適當分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學在查閱資料時發現，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是         （填反應序號，在①②③④中選�。�
b．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫      基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用18O同位素進行標記時，下列標記正確的是          。
A．18O只能標記在醇羥基上
B． 18O只能標記在羧酸的羥基上
C．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上
D．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基
上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過量：取盛有          （選填一個符號）試劑的試管， 加入           （選
填一個符號）試劑，無明現象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發生的現象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量
還是SO2過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結論______      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。
實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下:
反應進程(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
反應結束
2.0mol/L硫酸
無明顯現象
極少量氣泡
少量氣泡
4.0mol/L硫酸
無明顯現象
少量氣泡
有比較連續的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）反應1~15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是               
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請提出你的假設（說出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：
實驗目的
實驗
編號
溫度
金屬鋁
形態
鹽酸濃度
/mol?L-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;
2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;
3. 實驗①和④探究金屬規格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。
①
25?C
鋁片
4. 0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 （2）右圖為實驗①的“H2—t”曲線圖，若
上述反應濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在
答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2—t”
曲線圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是                       （   ）
 
相關實驗
預期目的
A
把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗證溫度對化學平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D
將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。
驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所列出的相應結論正確的是                                                       （   ）
 
實  驗  事  實
結   論
A
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀
BaSO3不溶于強酸
C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性

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