【題目】室溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
【答案】C
【解析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,兩者恰好完全反應生成NaY溶液,混合后溶液的pH=9,說明Y-發生水解:Y-+H2OHY+OH-。A項,混合溶液中水電離的c(OH-)水=c(OH-)溶液=1
10-5mol/L,錯誤;B項,由于Y-的水解,混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)
c(Y-)
c(OH-)
c(H+),錯誤;C項,溶液中的電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),物料守恒為:c(Na+)=c(Y-)+c(HY),則溶液中的質子守恒為:c(OH-)=c(H+)+c(HY),c(OH-)- c(HY)= c(H+)=1
10-9mol/L,正確;D項,兩種溶液由于等體積混合,所以混合后c(Na+)=0.05mol/L,根據物料守恒:c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.05mol/L,錯誤;答案選C。
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【題目】下列各組微粒半徑大小的比較,不正確的是( )
A. K>Na>Li B. Mg2+>Na+>F- C. Cl->F->F D. Na+>Mg2+>Al3+
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【題目】化學知識廣泛應用于生產、生活中,下列敘述正確的是
①工業上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣中進行
②鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發生原電池反應,因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳
③海水淡化和工業生產及生活廢水的再利用,是解決缺水問題的有效途徑
④高鐵酸鈉Na2FeO4和ClO2都能作為凈水劑,二者原理完全相同
⑤液氯罐泄漏時,可將其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
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【題目】—定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL,向其中逐漸加人鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示,假設且每一段只對應一個反應,則OA段產生的氣體和H2SO4的物質的量濃度分別為( )
A.NO,1.5mol/L B.H2,1.5mol/L
C.NO,2.5mol/L D.H2,2.5mol/L
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【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是
①若a<4,則A、B都是弱酸 且電離平衡常數K(A)<K(B)
②稀釋后,B酸溶液的酸性比A酸溶液強
③若a=4,則A是強酸,B是弱酸
④稀釋前A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構,下列敘述正確的是
A. 原子序數X<Y B. 原子半徑X<Y
C. 離子半徑X>Y D. 原子最外層電子數X<Y
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【題目】現有A,B,C三種化合物,各取40g相混合,完全反應后,得18g B,49g C,還有D生成.已知D的相對分子質量為106.現將80g A和33g B反應,能生成D( )
A.1 mol
B.0.5 mol
C.0.75 mol
D.0.25 mol
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【題目】已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質,某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體.
根據上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質是
(2)按上述實驗方案制得的KNO3晶體,經分析測定仍含有雜質,其原因是上述第步(填 ①②③)可能有誤,請加以改正: .
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【題目】下列變化中需加氧化劑才能實現的是( )
A. HCO3- CO32- B. K2CrO42- K2Cr2O72- C. I- I2 D. CO2 C
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