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【題目】在一定條件下，下列物質可與甲烷發生化學反應的是 （ ）

A. 氯氣 B. 溴水 C. 氫氣 D. 高錳酸鉀溶液

【答案】A

【解析】A．甲烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，故A正確；B．甲烷性質穩定與溴水不反應，故B錯誤；C．甲烷是飽和烷烴，不能與氫氣發生加成反應，故C錯誤；D．甲烷不能被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。則下列有關說法中不正確的

A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol

C. 當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是

A. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移

B. 很多鮮花和水果的香味來自于酯

C. 淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質

D. 碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是

①二氧化硫�、诼然@水溶液　③硝酸鈉水溶液�、軞溲趸c水溶液

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對逆反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對正反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現。下列有關說法中，正確的是( )

A. H2與H3屬于同素異形體

B. O2與O4屬于同位素

C. C60的質量數為 720 g/mol

D. N5+中含有36個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) ΔH = －285.8kJ／mol

當 1g 液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是

A. 吸熱 88kJ B. 吸熱 2.44KJ C. 放熱 44kJ D. 吸熱 44KJ

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