精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】酮洛芬是優質抗炎鎮痛藥，合成原理如下：

下列說法正確的是( )

A.M和酮洛芬都能發生酯化、鹵代和加成反應

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質的量相等

D.M分子中苯環上一氯代物有9種

【答案】A

【解析】

A、苯環上氫能與鹵素單質在催化劑作用下發生鹵代取代反應，苯環與氫氣能發生加成反應，苯環之間的碳氧雙鍵與氫氣能發生加成反應，羧基與醇羥基在一定條件下能發生酯化反應，故A項正確；

B、酮洛芬分子右側鏈上1個碳原子連接了3個碳原子，這3個碳原子中至少有1個碳原子不能與苯環共平面，故B項錯誤；

C、若M、酮洛芬的物質的量相等，則它們消耗最大量相等，沒有強調“物質的量相等”，不能判斷消耗的量是否相等，故C項錯誤；

D、M分子中，左邊苯環上氫原子有3種對稱結構，右邊苯環上氫原子有4種不對稱結構，故苯環上一氯代物共有7種，故D項錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃時，部分物質的溶度積常數如下：

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Fe(OH)3

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.1×10－36

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

(1)步驟I中，為加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答兩條)。

(2)步驟II中，加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為________(填化學式)；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步驟中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是______________。

(4)濾液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79gcm-3，其沸點約152℃：氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19gcm-3的濃鹽酸；②密度為1.84gcm-3質量分數為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃；③發煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應儀器中應盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是：______，若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發生的現象是______，利用生活用品改進實驗裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應發生；

(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式______，一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產生大量煙霧，用化學用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（4）步驟④中發生反應的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由—CH3、—COOH、—OH、四種基團中的兩種組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發生反應，反應后向所得產物中再通入二氧化碳也能反應的物質的種類有

A.1種B.2種

C.3種D.4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：

C6H5Cl(氯苯）

C6H4Cl2(二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

----------------------

--------------------

（1）H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如圖：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_____。（填字母，裝置可多次使用）；B中盛放的試劑是_____。

③該制備裝置的缺點為_____。

（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。

①儀器a的作用是_____。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_____，回收濾液中C6H5C1的操作是_____。

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為_____。

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_____（寫出一點即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3

則反應As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH＝______。

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過計算說明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態，各種微粒分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與溶液的pH關系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______。

(5)某化學興趣小組同學欲探究可逆反應：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。設計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。

②寫出圖Ⅲ中c點對應圖Ⅱ裝置的正極反應式______。

③能判斷該反應達到平衡狀態的是__。

a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數變為零 d 溶液顏色不再變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视