在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是（ ）
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質的量濃度 | D．混合氣體的平均相對分子質量 |
A
解析試題分析：由于該反應是個反應前后氣體體積相等的可逆反應。所以無論反應是否達到平衡，混合氣體的壓強都不會發生變化。因此不能作為判斷平衡的依據。正確。B.由于反應有固體物質參加。若反應未達到平衡，反應正向進行混合氣體的質量增大，氣體的密度增大；若反應逆向進行，則氣體物質的質量減小，氣體的密度減小。只有反應達到平衡時，氣體的質量和密度才保持不變。因此可以作為反應達到平衡的標志。錯誤。C.若反應未達到平衡，B的物質的量就會發生變化，B的濃度也會發生改變。因此可以作為判斷平衡的標志。錯誤。 D.由于反應前后氣體的物質的量不變，若反應達到平衡，混合氣體的質量就不變，氣體的平均相對分子質量也不變；若反應未達到平衡，氣體的質量就要發生變化 ，氣體的摩爾質量或混合氣體的平均相對分子質量就要發生變化。因此可以作為判斷反應達到平衡的標志。錯誤。
考點：考查反應前后氣體體積不變的可逆反應平衡狀態的判斷的知識。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
| A．該條件下反應的平衡常數為1．6×103 |
| B．通常情況下，該反應一定能自發進行 |
| C．題給條件下，O2的轉化率是20% |
| D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
| A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2 |
| B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2 |
| C．在900℃左右，NO的脫除率最佳 |
| D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
| A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正 |
| B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動 |
| C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1 |
| D．T2℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T2＞T1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
| A．工業生產中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益。 |
| B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率 |
| C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態，故明顯加快 |
| D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
| A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 | B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 |
| C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 | D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．上述正反應為吸熱反應 |
| B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為 L2·mol－2 |
| D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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