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下列情況下的反應一定能自發進行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

B

解析試題分析：判斷一個反應能否自發進行的復合判據是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０  ΔS＜０時，△G＞0，錯誤；B、ΔH＞0  ΔS＞０，在高溫條件下是自發的，所以不一定，錯誤；C、ΔH＜0  ΔS＜0，在低溫下是自發的，所以不一定，錯誤；D、ΔH＜0  ΔS＞０，△G一定大于零，正確。
考點：反應進行方向的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動 B．加入催化劑，M的產率增大
C．增大c(P)，P的轉化率增大 D．降低溫度，Q的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內氨的質量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：  ，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為(      )

A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發生反應：2SO2+O2  2SO3并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉化率應是
A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%

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