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【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是

A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

【答案】D

【解析】試題分析：前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·s），則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知B的平均反應速率為0.06 mol/（L·s），即前10s內消耗B的物質的量是10s×2L×0.06 mol/（L·s）＝1.2mol，因此容器中B的物質的量是4mol－1.2mol＝2.8mol，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：

①請填寫下表中的溫度差平均值：

溫度

實驗次數

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為( )

A．NACl中的Cl－有殺菌作用 B．濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存

C．由于滲透作用使細菌失水死亡 D．由于滲透作用使魚、肉細胞失水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑

C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應方程式中的x=1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質C

D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下發生反應：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )

A. 向該容器中加入少量A，反應速率增大

B. 向該容器中充入氬氣，反應速率增大

C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應

D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的說法中正確的是(　　)

A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒

C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

D. 鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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