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【題目】下列有關氯氣性質的說法，正確的是（ ）

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物

B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸只體現出還原性

C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出

D.氯原子最外層電子數為7，所以在化學反應中氧氯氣只體現氧化性

【答案】A

【解析】

A. 氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；

B. 用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸體現出還原性和酸性，故B錯誤；

C. 新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；

D. 氯氣在化學反應中既可以體現氧化性又可以體現還原性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A.16g氧化銅和硫化亞銅的固體混合物中中含有銅原子數為0.2NA

B.1molNaHSO4固體中陰陽離子總數為3NA

C.22.4L（標準狀況下）辛烷的分子數為NA

D.標準狀態下NA個SO3分子的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現象是___。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅，則證明原固體粉末是____，寫出發生反應的離子方程式(題目上已出現的可以不寫)___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（ ）

選項

實驗

分離或提純方法

原理

A

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物

加熱

碘單質加熱易升華

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl的溶解度隨溫度變化不大

D

分離花生油和水

蒸餾

花生油和水的沸點差異很大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（ ）

A.Al2O3溶液與NaOH溶液

B.AlCl3溶液與NaOH溶液

C.Na2CO3溶液與HCl溶液

D.NaOH溶液與SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大且分別位于三個不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍，C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。

(1)A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(填元素符號)。

(2)B 、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(填化學式)。

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1∶1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____。

(4)下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是________(填字母)。

a．G單質與Na2S溶液反應溶液變混濁

b．F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱

c．G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2FeO4）在強堿性條件下能夠穩 定存在。工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH,使高鐵酸鉀析出。

（1）方法一:可利用固體反應物反應:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價為________

②該反應中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉移_______mol 電子。

（2）方法二:

反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平離子反應方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反應過程中轉移了 3mol 電子,則還原產物的物質的量為_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請寫出該反應的化學方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有以下幾種物質：①空氣　②液氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4·5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、呓饎偸、嗉儔A　⑨甲烷�、鈿溲趸~ 氫氧化鐵膠體

其中，屬于純凈物的是________________（填序號，下同）；屬于混合物的是________________；屬于氧化物的是______________；屬于鹽的是________________；屬于堿的是________________。

Ⅱ、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．升華法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法

(1)___________分離水和煤油的混合物。

(2)___________分離溴水中的溴和水。

(3)___________分離碘的四氯化碳溶液中的碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”�；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是

A.槍支“發藍”實質上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉移電子2 mol，生成還原產物8.5 g

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