【題目】氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液,紅色逐漸褪去,可能的原因:
(1)_________
(2)_________
(3)簡述設計實驗證明:_________。
【答案】假設一:或
與水作用的產物漂白了紅色的溶液 假設二:
與NaOH反應降低了溶液的pH 方案一:取上述褪色后的溶液于試管,加入NaOH溶液,溶液恢復紅色,則假設二成立;
方案二:取上述褪色后的溶液于試管,用酒精燈加熱,溶液恢復紅色,,則假設一成立
【解析】
SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液,紅色逐漸褪去,可能的原因:
或
與水作用的產物漂白了紅色的溶液;
與NaOH反應降低了溶液的pH;
設計實驗證明的方法:方案一:取上述褪色后的溶液于試管,加入NaOH溶液,溶液恢復紅色,則假設二成立;
方案二:取上述褪色后的溶液于試管,用酒精燈加熱,溶液恢復紅色,則假設一成立,
(1)故答案為:假設一:或
與水作用的產物漂白了紅色的溶液;
(2)假設二:與NaOH反應降低了溶液的pH;
(3)方案一:取上述褪色后的溶液于試管,加入NaOH溶液,溶液恢復紅色,則假設二成立;
方案二:取上述褪色后的溶液于試管,用酒精燈加熱,溶液恢復紅色,則假設一成立。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現象與實驗解釋或結論正確的是
編號 | 實驗操作和現象 | 實驗解釋或結論 |
A | 向工業酒精中加入一小塊鈉,產生氣泡 | 乙醇中含有羥基 |
B | 向鋅和稀硫酸反應液中滴加幾滴CuSO4溶液,速率加快 | CuSO4溶液起到了催化劑的作用 |
C | 將AlCl3熔化,沒能檢測到導電性 | AlCl3不是離子化合物 |
D | 將一定量的油脂加入到稀硫酸中,加入一段時間后靜置,混合液仍分層 | 油脂在酸性條件下不能發生水解反應 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。
(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發現褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中 。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置:
①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。
(4)為證明綠礬分解產物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890 kJ/mol.
現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質量之比大約是 ( )
A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g),達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工產品如圖所示:
回答下列問題:
(1)C中含有的官能團名稱是__________.
(2)E是一種常見的塑料,其化學名稱是__________.
(3)由乙醇生產F的化學反應類型為__________.
(4)由乙醇生成G的化學方程式為__________.
(5)寫出由A生成B的化學方程式:__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化。
下列判斷正確的是( )
A.由實驗可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定中和熱的數值偏高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定人體血液中Ca2+的含量,設計了如下方案:
有關反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為
A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。
實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時間(t秒)后,溶液突然變藍。
資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
(1)溶液變藍,說明Na2SO3具有_________性。
(2)針對t秒前溶液未變藍,小組做出如下假設:
i.t秒前未生成I2,是由于反應的活化能______(填“大”或“小”),反應速率慢導致的。
ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。
(3)下述實驗證實了假設ii合理。
實驗II:向實驗I的藍色溶液中加入_______,藍色迅速消失,后再次變藍。
(4)進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程,裝置如下。
實驗III:K閉合后,電流表的指針偏轉情況記錄如下表:
表盤 | | |||
時間/min | 0~t1 | t2~t3 | t4 | |
偏轉 位置 | 右偏至Y | 指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復多次…… | 指針 歸零 |
① K閉合后,取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現象是______。
② 0~t1時,從a極區取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍;直接向a極區滴加淀粉溶液,溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。
③ 結合反應解釋t2~t3時指針回到“0”處的原因:________。
(5)綜合實驗I、II、III,下列說法正確的是_______。
A.對比實驗I、II,t秒后溶液變藍,I中SO32-被完全氧化
B.對比實驗I、III,t秒前IO3- 未發生反應
C.實驗III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-
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