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下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是（　�。�
　�、賳挝粫r間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
　�、谝粋�H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
　�、郯俜纸M成HI%=I2%
　�、芊磻俾师�(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
　�、� [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　�、逌囟群腕w積一定時，某一生成物濃度不再變化
　�、邷囟群腕w積一定時，容器內壓強不再變化
　�、鄺l件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
　�、釡囟群腕w積一定時混合氣體的顏色不再變化
　�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r混合氣體密度不再變化
②⑥⑨
①表示不同方向的反應，但生成H2與生成HI的物質的量之比應等于相應化學計量數之比
　�、诒硎静煌较虻姆磻业扔诨瘜W計量系數之比，正確
　　③毫無根據，只在極特殊情況下成立
　�、苋魏吻闆r下均成立
　　⑤只是某種特殊情況
　�、逎舛炔蛔�，說明已達平衡，正確
　�、叽朔磻昂髿怏w體積不變，恒溫恒容條件下任何時候容器內壓強均不變
　�、啻朔磻昂髿怏w物質的量不變，總質量不變條件下任何時候氣體平均相對分子質量均不變
　�、犷伾蛔冋f明濃度不變，正確
　�、獯朔磻昂髿怏w體物質的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時候氣體密度均不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入一定量SO2和O2兩種氣體，在一定條件下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）
A．x為壓強，y為SO2的濃度；
B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質量；
C．x為加入SO2的量，y為O2的轉化率；
D．x為改變容器的體積，y為SO3的百分含量；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情況可以說明這一反應已經達到平衡狀態的是（   ）
A.A、B、C、D的濃度相等             B.A、B、C、D在密閉容器中共存
C.A、B、C、D的濃度不再變化         D.A消耗的速率與C消耗的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A +4B  2C + D + Q，此時，A，B，C的物質的量均為amol，而D的物質的量為dmol。改變a的取值，再通過改變反應的條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2與2d之間變化，則a的取值范圍應是__________________________（用a和d的關系式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在127℃和1．0×10５Ｐａ時，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之發生反應Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并達到平衡，此時測得容器內混合氣體的密度比原來減少1／3（溫度和壓強不變）。計算：
　�。�1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
　�。�2）平衡混合物的平均分子量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



其中，(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（  ）
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，
C．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達到平衡后與原平衡比較錯誤的是(    )
A．平均相對分子質量增大B．NO2的轉化率提高
C．壓強為原來的2倍D．顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知T K和P kPa時,在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應： A(g)+B(g)C(g)達到平衡時, C的體積分數為40%。試完成下列有關問題：
(1)若使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時,容器的體積為________,C的體積分數為________。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態時, C的體積分數仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。

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