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下列離子的檢驗方法合理的是（   ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C

試題分析：A不正確，只能說明含有鐵離子，但不能排除亞鐵離子；B不正確，也可能含有鐵離子；D不正確，不能排除鎂離子，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中。該類試題學生需要明確的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質是                       (填字母序號)。
A．無色無味
B．無色有刺激性氣味
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產生活中占有重要地位。自來水生產的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，則m與n之間的關系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發生的化學反應方程式為：                             。

（4）MnSO4是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產物，寫出并配平上述反應的化學方程式：        。 
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式：          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是 (    )                                                                    
A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是(　　)
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu（NH3）4] 2+
C．向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發生變化
D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（    ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為       ，AlCl3的物質的量         。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應的氧化產物分別是　　　　 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應的化學方程式為 __________________________________________________（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為_________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產物是____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀產生；（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至溶液顯堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：待測液中一定含有          離子，一定不含有           離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（只填寫實驗名稱和觀察到的現象）
                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（   ）
①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中  ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③

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