Question

紅酒密封儲存時間越長，質量越好，其原因之一是儲存過程中生成了具有香味的酯．在實驗室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答：
（1）寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）下列試劑中，可用于鑒別乙醇和乙酸的是

 

（填序號）．
①水           ②紫色石蕊試液           ③碳酸鈣
（3）實驗前a試管中盛放的是

 

（填化學式）的飽和溶液，實驗后a試管中的液體分層，乙酸乙酯在

 

（填“上”或“下”）層．

Answer 1

分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）根據乙醇為中性、乙酸顯示酸性可以利用紫色的石蕊、碳酸鈣等進行檢驗；
（3）飽和Na₂CO₃溶液中中，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸，所以使飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液密度，所以在混合液的上層．

解答：解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發發生反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）①乙醇與乙酸都能溶于水，無法用水鑒別，故①錯誤；
②乙醇為中性溶液，乙酸為酸性溶液，乙酸能夠使紫色石蕊變紅，可以鑒別，故②正確；
③碳酸鈣與乙醇不反應，碳酸鈣能夠與乙酸反應生成二氧化碳氣體，可以用碳酸鈣鑒別乙醇和乙酸，故③正確；
故答案為：②③；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和Na₂CO₃溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯的密度比飽和碳酸鈉溶液的密度小，所以混合液分層后乙酸乙酯在上層，
故答案為：Na₂CO₃；上．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應原理，明確反應中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，（3）為易錯點，注意答題要規范．