Question

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

 

Answer 1

【答案】

 C

【解析】開始時溶液呈酸性，pH較小，溶液中的溶質為醋酸，當加入少量氫氧化鈉溶液的M點，溶液中的溶質為醋酸和少量的醋酸鈉；Q點時溶液中有較多的醋酸鈉和少量的醋酸，由于醋酸是弱電解質，故Q點的導電能力強于M點，A錯；N點溶液中溶質為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，此時溶液顯堿性，溶液中c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)，B錯；M點時，pOH=b，則溶液中的[OH^-]=10^-bmol/L，由于溶液顯酸性，溶液中電離的水為：10^-bmol/L，N點時，pH=b，則溶液中的[H⁺]=10^-bmol/L，由于溶液顯堿性，溶液中電離的水為：10^-bmol/L，水的電離程度相同，C對；由于醋酸和氫氧化鈉等濃度，等體積混合時，兩者恰好完全反應，溶液中的溶質為醋酸鈉，溶液顯堿性；但是Q點pOH=pH時，溶液恰好呈中性，不符合，D錯。

【考點定位】此題考查了電解質之間的反應、溶液的pH、水的電離等知識和考生對新信息的理解能力。