Question

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加水稀釋可以使溶液由c點變到d點

B. 此溫度時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C. b點有BaSO4沉淀析出

D. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

Answer 1

【答案】A

【解析】分析:該圖中的是平衡曲線,線上的任意點都是平衡狀態,b和d不是平衡狀態,
A、加入蒸餾水，c（SO42-）、c（Ba2+）均減��；
B、圖中a點，c（SO42-）=5.5×10-6mol/L，c（Ba2+）=2×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)＝c（SO42-）·c（Ba2+）=5.5×10-6×2×10-5=1.1×10-10；
C、b點表示QC>Ksp,溶液過飽和;
D、Ksp與溫度有關,a和c的Ksp相等。

詳解:A、加入蒸餾水，c（SO42-）、c（Ba2+）均減小，不可能出現c（SO42-）不變，而c（Ba2+）減小的情況，故A錯誤；

B.圖中a點，c（SO42-）=5.5×10-6mol/L，c（Ba2+）=2×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)＝c（SO42-）·c（Ba2+）=5.5×10-6×2×10-5=1.1×10-10,故B正確;
C、b點表示QC>Ksp,溶液過飽和,會有沉淀析出,所以C選項是正確的;
D、Ksp是溶度積常數,只隨著溫度的改變而改變,溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故D正確；
所以本題答案選A。