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(1)請將N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3五種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反應物中發生氧化反應的物質是________，被還原的元素是________．

(3)反應中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

答案：
解析：

　　答案：(1)FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O．(2)FeSO4；N．(3)得到；4．

　　解析：(1)根據得失電子關系可將含變價元素的物質分成兩組：FeSO4＋HNO3和N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，因反應物只有兩種，故FeSO4＋HNO3為反應物．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為
H2
H2
；
（2）反應③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
 
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變    
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
d．混合氣體密度不變  
e．混合氣體的平均摩爾質量不變  
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填寫“強酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是_________，高錳酸是         產物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強”或者“弱”）

（3）在定量分析化學反應中各物質的計量關系時，往往可利用質量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規律將問題簡單化。現有單質鐵溶于稀硝酸反應的化學方程式可表示為：a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O

下列各種情況下的數學等量關系式為：

①b、c、d、f的數學關系式為_____________。

②d、f、g、h的數學關系式為_____________。

③c、g、h的數學關系式為_______________。

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