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【題目】下列敘述正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ

C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 測量中和熱的實驗時，應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

【答案】B

【解析】

A、H2的燃燒熱要用水是液態時的ΔH；

B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應是可逆反應，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ；

C、焓變為負，焓變等于斷裂化學鍵的鍵能之和減去成鍵的鍵能之和；

A、H2的燃燒熱要用水是液態時的ΔH，故A錯誤；

B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應是可逆反應，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ，故B正確；

C、焓變為負，焓變等于斷裂化學鍵的鍵能之和減去成鍵的鍵能之和，焓變為負，可知反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C錯誤；

D、測量中和熱的實驗時，應讓一種試劑過量，應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與55ml 0.5mol/L的NaOH溶液，或：55ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。

（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____________________________。

（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中，最不活潑的是（填元素符號，下同）________，金屬性最強的是________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式，下同），呈兩性的氫氧化物是________。

（3）元素⑥的氫化物的電子式為________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩定性由強到弱的順序是_______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡

C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　�。�

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A.甲池中的電極反應式為

B.電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的的物質的量為1mol，兩電極的質量差為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中，所含碳原子總數為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 1.0NA

C. 標準狀況下，22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應，轉移電子總數為 0. 3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是空氣的主要污染物之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中N2的體積分數隨時間的變化。則N2(g)＋ O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2和5mol O2，發生上述反應，10min達到平衡，產生2mol NO，則10min內的平均反應速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4＋(不穩定)＋H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

第二階段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1

2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3

2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態，a表示吸附態

第一階段用氫氣還原B4＋得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應焓變間的關系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；該溫度下，NO脫除反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2、K3的表達式表示)。

(3)工業廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變)，B點對應的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，則A點對應溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。

(4)氨催化還原法也可以消除NO，原理如圖2所示，NO最終轉化為H2O和________(填電子式)；當消耗1 molNH3和0.5 molO2時，理論上可消除____________L(標準狀況)NO。

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