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【題目】用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下和混合氣體中所含氮原子數為

B.常溫常壓下，重水中含有的中子數為

C.標準狀況下與Fe充分反應轉移電子數為

D.在醋酸鈉溶液中陰離總數等于

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下，和的混合氣體的物質的量為1mol，其中中存在與之間的平衡，選項所含氮原子數大于，選項A錯誤；

B.常溫常壓下，的物質的量為，而1mol重水中含10mol中子，選項重水中含個中子，選項B正確；

C.標準狀況下，氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變為價，選項1mol氯氣轉移個電子，選項C錯誤；

D.在醋酸鈉溶液中所含的物質的量為，溶液中還含有氫離子，則陽離子的總物質的量大于，由電荷守恒可知，，則陰離總數應大于，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）

A.v(H2)=0.03mol/（L·min）

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

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、 、 、 、

A.B.C.D.

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【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．燃燒是全部化學鍵都斷裂

C．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

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