【題目】欲配制濃度為1.00mol·L-1的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是
A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 燒杯
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應屬于同一反應類型的是( )
A．苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷
D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒產生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
（2）反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學平衡常數表達式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。
（3）判斷已達到化學平衡狀態的描述是______(選填編號)。
a．體系的壓強不再發生變化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．氣體總質量不再變化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_____________。
（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__________________。(用化學式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬季是霧霾大氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（l）工業上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________。
（2）將CO2轉化為甲醇可以實現廢物利用，達到節能減排的目的，反應原理可表示為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：
0～3min內氫氣的平均反應速率為______mol/(L·min)；
第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，則達到平衡時CH3OH的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率σ隨溫度、投料比
的變化曲線如圖3所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=________________。
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。
A．逆反應速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大
C．化學平衡常數K值減小D．氫氣的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）
（1）驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。
②證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________。
③證明有氨氣生成的實驗現象為_______________。
④A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________。
②B的作用是_________。
③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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