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化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是
A．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
B．國務院要求堅決控制鋼鐵水泥焦炭等行業產能總量是落實“低碳經濟”的具體舉措
C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自來水也可以用苯酚進行消毒處理
D．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
B

試題分析：煤的氣化和液化都是化學變化，A不正確；苯酚有毒，自來水不能用苯酚消毒，C不正確；聚四氟乙烯屬于是高分子化合物，不存在碳碳雙鍵，D不正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該類試題常把化學知識與實際生產、生活、環境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以合成氨工廠工藝流程如下圖，試回答相關問題：

(1)不同的原料生產氫氣其經濟指標如下表：
 
天然氣
石腦油
重油
煤焦

5.6
6.5
8.0
－

28～30
35.5
41.8
54.4

257
390～447
220～280
500
 
從上表數據及自然資源來看最具發展前景的是________。
A．天然氣      B．石腦油      C．重油       D．煤焦
(2)脫硫工藝一般是通過金屬氧化物來實現的，通過三步反應最后再生成金屬氧化物，并得到單質硫，請補充第三步反應。
①MezOy＋zH2S＋(y－z)H2=MezSz＋yH2O
②MezSz＋O2=MezOy＋zSO2
③__________________________________________________
(3)氣體的精制　經凈化過的氣體仍有少量的CO等有害氣體。常用的方法有銅洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH3)2Ac＋NH3(l)??[Cu(NH3)3CO]Ac；正反應放熱，反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器處解吸CO，適宜條件是________，解吸后銅液循環使用。甲烷化法則是把CO、CO2轉化為對氨合成無害的CH4，主要反應是CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)；正反應放熱，甲烷化的條件是__________________。

(4)500 ℃時，y隨及壓強的變化關系�？v坐標可能是____________，結合目前生產的條件，應控制的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）________。
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產品。
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式是
_______________________________________________________________。
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產生的氣體體積為112 mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工業尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：，其平衡常數表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于假說有如下表述其中正確的是（  ）
A．假說是對現實中已知事物或現象的一種簡化處理
B．假說是對未知領域的事物或現象提出的一種推測
C．假說是對一個問題的所有幻想和假定
D．假說最終都可以變成科學理論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

下列有關該方法的敘述，不正確的是
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，有兩種物質可以循環利用
C．“反應分離”環節中，分離的基本操作是蒸發結晶、過濾
D．“反應分離”環節中，發生了復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是(     )
A．阿倫尼烏斯發現的質量守恒定律、拉瓦錫創立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發展作出了重要的貢獻。
B．山西王家嶺煤礦2010年3·28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、樹皮，喝涼水維持生命。木屑、樹皮的化學成分主要是纖維素
C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一
D．綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工業上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：                       
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現象，流程中需控制反應溫度50-60oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應方程式：                 。
（3）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關說法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節pH后可以循環利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池，除氫氣外，烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池.寫出其正極反應式
                                。
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖14電解池相連。
（Ⅰ）X、Y為石墨，a為1L0.1mol/L的氯化鉀溶液，寫出電解總反應的離子方程式
                        。
（II）X、Y分別為鐵、銅，a為1L0.1mol/L硫酸銅溶液，寫出X電極反應式
                           。

（3）室溫時，按（I）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖15（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。
①結合圖15計算消耗標準狀況下甲烷               mL。
②若圖15的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點是            區間（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③AB區間溶液中各離子濃度大小關系是                    。

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