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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 1 mol OH－ 中含有9NA個電子

B. 28 g的CO氣體中含有NA個氧原子

C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

D. 常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數為0.5NA

【答案】B

【解析】

試題A、1 mol OH－ 中含有10NA個電子，A錯誤；B、28 g的CO的物質的量是1mol，則氣體中含有NA個氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個數小于NA個，C錯誤；D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體的物質的量不是0.5mol，則含有的分子數不是0.5NA，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是

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【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。

(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點________。

(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。

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C.電流從Zn極經導線流向Ag2O極

D.Zn為負極，被還原

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A. 次氯酸不穩定，易分解 B. CaCl2易潮解

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