Question

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。

丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。

（1）丙            （寫化學式）寫出其分子的的電子式          。

（2）寫出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____       

A．其氣態氫化物的穩定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強

D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強

（5）與氬原子質子數和電子數均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）

 

Answer 1

【答案】

（1）HClO(1分）l(1分)。

（2）3S²3P⁵   (1分) [H⁺]>[Cl^-]>[ClO^-]>[OH^-] (1分)  

（3）BC(1分)

（4）AD(1分)

（5）F_{2 、}H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH （2分）

【解析】

試題分析：根據信息確定甲為水，乙為甲烷，丙為次氯酸；A、B、C、D分別為Cl、C、O、H四種元素。（1）次氯酸分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成1對共用電子對；

（2）氯氣溶于水部分與水反應，Cl₂+H₂O  HCl+HClO，HCl為強電解質完全電離，次氯酸是弱電解質，部分水解HClOH⁺+ClO^-，所以溶液中離子濃度為 [H⁺]>[Cl^-]>[ClO^-]>[OH^-] ；

（3）碳元素可以形成多種單質，金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體，石墨為混合晶體等；

（4）氧族元素從上到下半徑依次增大，非金屬性減弱，金屬性增強。A、氣態氫化物穩定性與元素的非金屬性一致，正確；B、鍵長與原子半徑一致，錯誤；C、水中含有分子間氫鍵，溶沸點較高，錯誤；D、簡單陰離子的還原性與其原子的非金屬性相反，正確；

（5）18電子微粒有F₂ 、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH ，其中前兩個重要。

考點：考查物質結構中周期律、晶體結構等有關問題。