四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息① 原子半徑大。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
甲:是地球上最常見的物質之一,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。
乙:無色,無味而易燃,是21世紀的主要能源。
丙:有強氧化性,可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。
(1)丙 (寫化學式)寫出其分子的的電子式 。
(2)寫出A原子最外層電子排布式 。將該元素的單質溶于水,形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序:
(3)B形成的單質晶體可能為 。
A.離子晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體
(4)C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____
A.其氣態氫化物的穩定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B.其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C.其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D.其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強
(5)與氬原子質子數和電子數均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及還有_______ 、___________等(例舉兩種即可)
(1)HClO(1分)l(1分)。
(2)3S23P5 (1分) [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-] (1分)
(3)BC(1分)
(4)AD(1分)
(5)F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH (2分)
【解析】
試題分析:根據信息確定甲為水,乙為甲烷,丙為次氯酸;A、B、C、D分別為Cl、C、O、H四種元素。(1)次氯酸分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成1對共用電子對;
(2)氯氣溶于水部分與水反應,Cl2+H2O
HCl+HClO,HCl為強電解質完全電離,次氯酸是弱電解質,部分水解HClO
H++ClO-,所以溶液中離子濃度為 [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-]
;
(3)碳元素可以形成多種單質,金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,石墨為混合晶體等;
(4)氧族元素從上到下半徑依次增大,非金屬性減弱,金屬性增強。A、氣態氫化物穩定性與元素的非金屬性一致,正確;B、鍵長與原子半徑一致,錯誤;C、水中含有分子間氫鍵,溶沸點較高,錯誤;D、簡單陰離子的還原性與其原子的非金屬性相反,正確;
(5)18電子微粒有F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH ,其中前兩個重要。
考點:考查物質結構中周期律、晶體結構等有關問題。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息① 原子半徑大。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
請根據上述信息回答下列問題。
(1)B元素在周期表中的位置 ,請寫出BC2分子的電子式 。
(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質與物質甲發生的反應 。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發生的反應 。
(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續滴加溶液,靜置一段時間,③試管中出現紅褐色。向其中再滴入稀硫酸,紅褐色變為黃色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
① ② ③ 。
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四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息① 原子半徑大。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
請根據上述信息回答下列問題。
(1)B元素在周期表中的位置 ,請寫出BC2分子的電子式 。
(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質與物質甲發生的反應 。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發生的反應 。
(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈,并放出較多熱量,繼續滴加溶液,靜置一段時間,③試管中出現紅褐色。向其中再滴入稀硫酸,紅褐色變為黃色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
① ② ③ 。
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