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四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是
A．M元素一定為金屬元素
B．X元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z元素的大
C．若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱
D．Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1︰1的共價化合物
D

試題分析：A.若Z是F，則Y是O，X是P，M是Si，Si是非金屬元素。錯誤。B.元素的非金屬性越強，其對應的氫化物穩定性就越強。在元素周期表中同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；在同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。所以非金屬性Z>X，所以Z的氫化物穩定性比X的強。錯誤。C.同理非金屬性Y>X，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。所以Y元素的最高價含氧酸的酸性比X元素的最高價含氧酸強。錯誤。D.由于Z的非金屬性最強，為F，所以它與H形成原子個數比為1︰1的化合物HF為共價化合物。最強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）X、Z簡單離子半徑較大是               （用離子符號表示）。
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。
①若乙常作為焙制糕點的發酵粉，則乙含有的化學鍵類型有                     ；乙溶液中陽離子濃度之和       陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(雙選)       (　　)。
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W>R>X
C．氣態氫化物的穩定性：Y>X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W
C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子。B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置：                 。
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：                。（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是   ；用電子式表示D2C形成過程            
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：                （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子個數比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發現，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后來發現的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是
A．鎵的金屬性比鋁弱B．鎵的常見化合價為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大D．鎵的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是
A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D．常溫下，能穩定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：
元素
有關信息
X
最外層電子數是次外層的2倍
Y
元素的主要化合價為-2價
Z
其單質及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質為半導體材料
N
其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是            （用離子方程式表示）。

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