Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 （偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是 。

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前度數（mL）	滴定后度數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

【答案】(12分)

（1）紅；無；

（2）B

（3）待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；（各2分）

（4）據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；（2分）

（5）22.60；

（6）0.0800（2分）

【解析】

試題分析：

（1）錐形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示劑，溶液顯紅色，當滴加到終點時，溶液的顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復顏色；

（2）滴定過程中，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，判斷是否滴定到終點；故答案為B。

（3）錐形瓶不能待測液潤洗，否則造成錐形瓶中待測液的物質的量增多，消耗的標準液的體積增大，根據c(NaOH)=c標×V標/V(NaOH)，待測液的濃度偏高；

（4）滴定管要用待盛液潤洗，否則進行稀釋，濃度變小；故答案為：據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；

（5）滴定管的讀數到0.01mL，因此數值為22.60mL；

（6）兩次分別消耗的鹽酸的體積為19.9、20.1，平均消耗鹽酸的體積為：20mL，c(NaOH)=20×0.1/25mol·L－1=0.08mol·L－1。