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下列實驗中用錯試劑的是（　�。�
A．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅
B．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣
C．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲
D．用CCl4萃取碘水中的碘
A、由于稀鹽酸不與銅發生反應，故無法用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅，應該使用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅，故A錯誤；
B、氨氣是堿性氣體，必須使用堿性干燥劑，最佳選擇是堿石灰，故B正確；
C、用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會揮發，無殘留，故C正確；
D、碘在四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳不溶于水，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu+在酸性溶液中不穩定,可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu�，F有濃硫酸、濃硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經
氫氣還原所得紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點______．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫）．
A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為______（小數點后面保留一位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（　�。�
A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
B．向過量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C．向濃度都為0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　�。�
A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發生了離子反應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H2SO4中，無現象，當再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是（　�。�
A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是（　�。�
A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的物質一定是金屬單質的是                                   
A．能失去電子的物質B．能得到電子的物質
C．由含11個質子的原子構成的物質D．能與水反應的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三個學生分別用天平稱取等量的氯酸鉀，甲向氯酸鉀中加入1克氯化鉀，乙向氯酸鉀中加入1克二氧化錳，丙向氯酸鉀中加入1克高錳酸鉀，然后同時加熱，使其完全反應。試推測甲、乙、丙的實驗，      收集氧氣的速度最慢,        收集的氧氣最多。

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