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【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為(　 　)

A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

【答案】D

【解析】

設Cu2+、Fe3+、H+的物質的量濃度為x，則依據電荷守恒，可得如下關系式：2x+3x+x=2×6 mol/L，從而求出x=2 mol/L，依據關系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質的量為2 mol/L×0.1L+2 mol/L×0.1L×+2 mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現了易溶于水

B. 兩個實驗均表現了易揮發

C. 兩個實驗均表現了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現了是還原性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：

下列敘述錯誤的是

A. FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛

B. 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C. 常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D. C6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)寫出合成塔中發生反應的化學方程式____________________，

(2)寫出氧化爐中發生反應的化學方程式____________________

(3)A物質為______，向吸收塔中通入A的作用__________

(4)工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___作為罐體材料

A. 銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

(5)為避免尾氣氮氧化物污染環境，人們開發了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，后者在催化下使用NH3或其他物質將氮氧化物還原為N2。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是（ ）

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質

B.由B點數據可知，H2FeO4的第一步電離常數Ka1=4.0×10-4

C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數K＞100

D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（ ）

A.和

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（ ）

A.X，Y分子都不存在對映異構體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應

D.未寫出的產物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

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