Question

【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A.該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C.加入NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故A錯誤；

B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO、H+、OH四種離子，故B正確；

C．根據電荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)，則c(CH3COO)+c(OH)>c(H+)+c(Na+)，溶液不呈電中性，故C錯誤；

D．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c()+c(H+)，若c(OH)>c(H+)，則c(CH3COO)<c(Na+)+c()，故D錯誤；

故選B。