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【題目】乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是

a．乙酸的電離，是①鍵斷裂 b．乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂

c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂

d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH → ＋H2O，是①②鍵斷裂

A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd

【答案】B

【解析】a．乙酸的電離，氫氧鍵斷裂，即①鍵斷裂，故a正確；b．乙酸與乙醇發生酯化反應，碳氧單鍵斷裂，即②鍵斷裂，故b正確；c．Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，甲基上碳氫鍵斷裂，即③鍵斷裂，故c正確；d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→+H2O，一個乙酸碳氧鍵斷裂，另1個乙酸氫氧鍵斷裂，即①②鍵斷，故d正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1) A 的名稱為_____________；

(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________；

(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、 ________ 。

(4)由A生成B、由D生成E的反應類型分別是________、 ________ 。

(5)在E的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有___種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_____(填結構簡式) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

實驗一：

利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。

實驗二：

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。

實驗三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發現有少量黃色（AgI）沉淀；

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發現CCl4層顯淺紫色.

根據①②的現象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。

（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉保存在 里，原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋

B. 可用電解氯化鎂的方法獲得鎂

C. 操作B涉及到加熱濃縮(或蒸發結晶)、過濾等操作

D. 上述過程中只涉及到氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。關于乙醇和乙酸的說法不正確的是

A. 兩者互為同分異構體B. 沸點都比C2 H6的沸點高

C. 兩者之間能發生酯化反應D. 兩者均是某些調味品的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

A. MgB. AlC. FeD. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【實驗化學】

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中受熱時易分解，溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：控制反應溫度在40℃左右，在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示：

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃左右靜置結晶得到Na2S2O5晶體。

（1）當溶液pH約為4時，溶液中含硫元素的物質主要為 （填化學式）。該反應中SO2與Na2CO3溶液反應的離子方程式為 。

（2）有同學認為該實驗存在缺陷，該缺陷會導致實驗過程及實驗結束后 。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用無水乙醇洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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