【題目】某有機物的分子式為C4H8O2,下列有關其同分異構體數目的說法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環的同分異構體
【答案】A
【解析】A、C4H8O2屬于酯類的同分異構體,為飽和一元酯,若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結構,丙醇有2種,形成的酯有2種,若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結構,乙醇只有1種結構,形成的乙酸乙酯有1種,若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結構,甲醇只有1種結構,形成的丙酸甲酯只有1種,所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種,選項A正確;B、C4H8O2屬于羧酸時,可以是丁酸或2-甲基丙酸,共有2種同分異構體,選項B錯誤;C、C4H8O2屬于羥基醛時,可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛,共5種同分異構體,選項C錯誤;D、存在分子中含有六元環的同分異構體:,選項D錯誤。答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要__________能量,而形成生成物中的化學鍵要__________能量,一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的()
A. 原子總數
B. 質子總數
C. 分子總數
D. 質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.5倍,下列說法正確的是( )
A. B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性:a>d>e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價化合物
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首,采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要措施。
I.研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A 點到B點經過0.8 s,該時間段內NO的脫除速率為____________mg/(m3·s)。
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是____,其理由是___________________
(2)已知在25℃,101 kPa時:
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式:____________________________________
Ⅱ.工業上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品,其生產流程如下圖:
(3)裝置Ⅱ中NO轉變為NO3-的反應的離子方程式為__________________________________
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當消耗1 mol CH4 時,理論上可再生____mol Ce4+。
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【題目】【化學選修-物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107,且它們的核電荷數依次增大,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號)
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______,B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時,會影響O2在體內的正常運輸.已知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物.則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______(一種分子)互為等電子體,則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應,所得晶體的晶胞結構如圖所示,則該反應的化學方程式為______,
在該晶體中,E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法,其工作原理如圖所示,總反應為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時,陽極區域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標準狀況)
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