Question

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n（O2）/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率%		80	a1	a2	a3

下列判斷中，正確的是（ ）
A.該溫度下，平衡常數的值為400
B.平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡時，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡轉化率為a1=20%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．甲中平衡時，二氧化硫的轉化率為80%，則轉化的二氧化硫為0.4mol×80%=0.32mol，則：

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
起始量（mol）：	0.4		0.24		0
變化量（mol）：	0.32		0.16		0.32
平衡量（mol）：	0.08		0.08		0.32

平衡常數K= = =400，故A正確；
B．丙等效為在甲平衡的基礎上壓強增大一倍，平衡正向移動，丙中二氧化硫的轉化率增大，平衡時丙中c（SO3）大于甲中的2倍，故B錯誤；
C．丁等效為在乙平衡的基礎上在加入0.02molSO2、0.04molO2 ， 平衡逆向移動，丁中二氧化硫轉化率減小，即平衡時a3＜a1 ， 故C錯誤；
D．起始投入0.4molSO3與起始投入0.4molSO2、0.2molO2是完全等效平衡，乙等效為在甲到達平衡的基礎上在移走0.04molO2 ， 故乙平衡時三氧化硫的物質的量小于0.32mol，則乙中分解的三氧化硫大于0.4mol﹣0.32mol=0.08mol，則乙三氧化硫的轉化率a1＞ ×100%=20%，故D錯誤，
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．