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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反應，為提高氨的產率，可加入適當的催化劑

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理：當影響平衡移動的因素改變后，平衡會向減弱這種條件的方向移動。據此回答本題。

A、當加入硝酸銀溶液后，硝酸銀與溴化氫反應產出溴化銀沉淀，溴化氫減少，使可逆反應正向移動，溶液顏色變淺，故A正確；

B、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動，NO2的含量增加，顏色變深，故B正確；

C、Cl2與水的離子反應方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有大量的Cl-，使反應逆向移動，降低Cl2的溶解度，HCl在水中溶解度很大，所以能用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故C正確；

D、催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法正確的是

A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4，因為它們對鋼瓶發生了鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際貿易可以互通有無，符合國際社會的根本利益，下列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是

A.巴西鐵礦砂

B.沙特石油

C.俄羅斯天然氣

D.中國絲綢

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象

銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，一定相等的是

A.相同質量的 Fe 完全轉化為FeCl2和FeCl3 時轉移的電子數

B.相同質量的苯和乙炔所含的碳原子的數目

C.標準狀況下的 2.24 L HCl 氣體和1 L 0.1 mol·L1鹽酸中所含Cl的數目

D.相同物質的量濃度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬都能與氧氣反應：

（1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應的化學方程式： ______。

（2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實驗現象是____________，有關反應的化學方程式是______________。

（3）由上述實驗得出的結論是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰離子電池的反應式為 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時，A 極電極式為：LixC6 xe = 6C + xLi+

B.放電時，若轉移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g

C.充電時，Li+從左向右移動

D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進行放電處理，有利于 Li+盡可能從負極脫出，在正極富集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過程I的熱化學方程式為_______。

②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。

a．實現了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)

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