（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性并稱量E的質量。將10克鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為_________________。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象 。

（2）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。寫出A中濃硫酸參與反應的化學方程式 __________________（任寫一個）。C裝置的作用是 _____________ 。

（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重1.1克。則鐵碳合金中鐵的質量分數為 _________________ 。

（5）該裝置存在一些缺陷，使得測定結果可能會產生誤差，請指出該裝置的缺陷__________ 、 __________________________

【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關反應的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

回答下列問題：

(1)W的化學名稱為____；反應①的反應類型為____

(2)A中含氧官能團的名稱為____。

(3)寫出反應⑦的化學方程式_____

(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________

(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有 ___個。結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______ (無機試劑任選)。

（1）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。

①該反應在______（填“低溫”或“高溫”）下可自發反應。

②一定條件下的密閉容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 發生上述反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

Ⅰ.該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有______（填字母序號）。

a．縮小容器的體積 b．改用高效催化劑

c．升高溫度 d．增加CO的濃度

Ⅱ.壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到30 min達到平衡狀態，容器的體積為4L，該溫度下平衡常數Kp=______（壓強以MPa為單位進行計算,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字）。

③氨氣易溶于水可電離出 NH4+和 OH-、易液化，液氨也與水一樣發生微弱的雙聚電離，但比水弱，能溶解一些金屬等性質。下列說法中不正確的是_______

a．NH3 可看作比水弱的電解質

b．NH3 的雙聚電離可表示為：2NH3NH4++NH2-

c．NH3 易溶于水是由于與水形成氫鍵

d．NH3 可與Na 反應: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

（2）冶金工業、硝酸工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1

Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。

②在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是______。

a．其他條件不變，容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態

b．溫度為T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆

c．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數:K1＜K2＜K3

d．若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

③已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發生反應，t1時刻達到平衡，請在圖中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。

____________

④工業上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式:__________________。

實驗步驟如下：

(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；

(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內空氣；

(三)發生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當的操作，使裝置C中產生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變為紅棕色；

(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

(五)實驗再重復進行。

回答下列問題：

(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在____。

a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是________。

(4)步驟(三)中“進行適當的操作”是打開止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為 ___。

(6)某同學發現，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是_____________。

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

（3）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為_____________。

（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為__________________。

（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發生的反應_____________________。

（6）如圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是_________________。

（1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。

（2）D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應的離子方程式________________________。

（3）C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于)，理由_________。

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式____；基態鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為____。

(2)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉 (801'C)的高，主要原因是________。

(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業、石油開采、淀粉加工、油脂工業、照相工業等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為 _______，其中NH4+的空間構型為____________

(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，中孤電子對與π鍵比值為 _______， CP的中心Co3+的配位數為 ______ 。

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數為NA。

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。

②該化合物的化學式為 ___。

③計算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

（3）將上述(2)的反應混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。

根據上述實驗，以下推測正確的是

A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

B.原溶液一定存在NH4+、I－

C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。

CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。

(2)工業乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：

①反應過程中，表明反應達到平衡狀態的標志是______;

A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。