(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。

【題目】在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發生反應：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發生氧化反應

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g） + aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

A. 咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

A.OA段產生的氣體是NO，AB段發生的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生的氣體是H2

B.由此推斷該條件下，氧化性：NO3-強于Fe3＋

C.OA段與BC段產生的氣體的體積比為1：1

D.C點溶質的物質的量濃度為10 mol·L-1

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

A. A B. B C. C D. D

A.電極a的電極反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經質子固體電解質膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構