A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是：

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B. 在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

D. 在的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合

A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-

C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA

B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數目為0.01NA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3NA

D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數為0.2 NA

A.As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于 109.5°

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。

（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是____________________。

（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團為__。

（2）②的反應類型是__。

（3）下列對抗結腸炎藥物的有效成分可能具有的性質推測不正確的是__(填字母)。

a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大

b.能發生消去反應

c.能發生加聚反應

d.既有酸性又有堿性

（4）①的反應方程式為__。

（5）符合下列條件的E的同分異構體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結構簡式：__。

a.與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈上

b.水解產物之一能與氯化鐵溶液發生顯色反應

（6）連有烷基的苯環上再引入一個取代基時，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子。據此設計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線進行答題)___。

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。

（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；

②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。

b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。

c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。