回答下列問題：

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中，既能加快反應速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分數的措施是_____(填序號)。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后，通過步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達到化學平衡狀態，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍。則：

①下列敘述可說明該反應已經達到化學平衡狀態的是______(填序號)。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

c.混合氣體的密度不再發生改變 d. 1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵生成

②t分鐘內v(H2)=_______。

③T℃下該反應的K=___________(列出計算式即可)。

④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質的量的N2和等物質的量的H2進行合成氨反應，均反應1小時、測得N2的轉化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點中達到化學平衡狀態的點有_________，乙裝置中N2轉化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我國科學家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應式為______。

(1)元素X、Y電負性的大小順序是______(用元素符號表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構型，分子中σ鍵與π鍵的數目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結構如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態原子的價電子排布式為______，MO5中M的化合價為+6價，則該分子中含有過氧鍵的數目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價層電子對互斥理論推斷該分子的空間構型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

(1)根據圖示中倒扣試管內的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過陽離子交換膜移動的方向為______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電解過程中，有關電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號)。

①A管溶液由無色變為紅色

②B管溶液由無色變為紅色

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(3)寫出B管中發生的電極反應______。

(4)檢驗b管中氣體的方法及現象是______。

A.由ab段可得結論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致

D.從a→d隨著溫度升高，始終增大

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產生的H+被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-

A.LiCoO2是電池的負極材料

B.充電時，LiCoO2電板的電勢低于石墨電極

C.充電時，陽極發生的反應是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放電時，當1mol電子轉移，則石墨電極質量減少7g

A.HAP能降低HCHO與O2反應的活化能

B.該反應的化學方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應過程中斷裂或生成的的化學鍵類型均為極性共價鍵

D.產物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實驗探究NH3的部分性質

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響

A.11g B所含中子數為NA

B.標準狀況下，11.2L Cl2溶于水充分反應轉移的電子數為NA

C.25℃，27g Al與足量的18.4mol/L的硫酸反應，產生SO2分子數為1.5NA

D.常溫常壓下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子總數為0.1NA

A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯

B.屬于烴的衍生物，與互為同系物

C.1mol 該分子最多能與4mol H2發生加成反應

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同