(1)某有機物的結構簡式為

①該有機物系統命名法命名為____________ 。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結構簡式：________________________。

(2)某有機物只含C、H、O 三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質的結構簡式為___________ 。

Ⅰ.硫的含量測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉化為SO2。

若在裝置A反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應的化學方程式為__________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，然后采用沉淀法測定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。

②向反應后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質量分數為__________。

Ⅱ.鐵、銅的含量測定。

向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過濾，將濾液分為兩等份。

(3)取其中一份加入過量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5 g。實驗過程中，加入過量的氨水得到的沉淀是___________(填化學式)；灼燒時除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。

(4)①將另一份溶液調至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩定的，其目的是_____

②加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時析出定量的I2。

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標準溶液為25.00 mL，則礦樣中銅的質量分數是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

已知: (R為烴基)。

（1）A的化學名稱是________。

（2）由A生成B和B生成C的反應類型分別是_________、________。

（3）由C生成D的化學方程式是____________________。

（4）寫出E的結構簡式:________,X是E的同分異構體,且X滿足下列條件:

①能發生銀鏡反應；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結構中只含一個碳環結構。

符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式是_____________。

（5）根據題給信息,寫出用CH3CHO和為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。

【題目】利用下圖所示裝置可確定有機物的化學式，其原理：在玻璃管內，用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

(1)裝置B中的作用是____________________；若無B裝置，則會造成測得的有機物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ，其作用為______________ 。

(3)若準確稱取1.20g有機物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為_______________。

(4)要確定該有機物的分子式，還需要測定_________________ 。

(5)若該有機物的相對分子質量為60，核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1，則該有機物可能為乙酸或________ (填名稱)，可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機物具體是何種物質。

(1)基態Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒，火焰為磚紅色，節日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現特殊顏色的原因是____

(2)人體內血紅蛋白的結構簡式如圖所示：

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結構中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結構中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。

(3)可應用于工業生產中的催化劑，其晶胞結構如圖所示：

①已知電負性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學鍵類型為_________。

②晶胞中鐵的配位數是_________；晶胞邊長為a cm，則晶體密度的表達式為_____________(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發現可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質硫氣態時以形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變為光亮，正極發生的電極反應為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質的量之比時的平衡轉化率如圖所示：

①該反應的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數為K=_________。

③為提高的平衡轉化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農作物產量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質，“還原”過程中氧化產物是Fe3+，寫出相應反應的離子方程式_________，此反應中MnO2的轉化率與溫度之間的關系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應反應的化學方程式_________。

下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替

B.電解開始時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區pH升高

C.當陽極有9.0gAl溶解時，陰極一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是陽極反應與陰極反應協同作用的結果

【題目】某同學在實驗室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對氨基苯磺酸( ），反應原理以及反應裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：

+H2SO4（濃）+H2O

已知：100mL水在20C時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100C時可溶解6.67g 。實驗步驟：

I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；

II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；

III.將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品；

VI.將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干得到16.2g對氨基苯磺酸。

回答下列問題：

(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。

(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。

(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對氨基苯磺酸粗產品的原因是________________ 。

(4)步驟VI，冷卻結晶過程中，若溶液顏色過深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。

(5)本實驗中對氨基苯磺酸的產率為__________(結果保留兩位小數)。

已知：燒瓶中反應后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌

B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現象是：溶液由橙色變為無色

D.可用分液漏斗從④反應后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4