(1)亞磷酸（H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式：_______。某溫度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH為2.7，該溫度下，H3PO3 的一級電離常數 Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步電離忽略不計）

(2)某實驗小組用NaOH溶液處理含H3PO3廢水，當溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)時，溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”）。

(3)已知：常溫下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 則常溫下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的濃度由大到小的順序為________。

(4)向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物質的量分數為δ (平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值）的關系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是_________。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常溫下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當FePO4、AlPO4同時生成時，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。

【題目】工業上將石灰石和硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發生反應：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時間變化如圖所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min時，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來的，t2min重新達到平衡，請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。

（3）T2℃時，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項可判斷反應已達平衡狀態的是___。

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強不再改變

C.相同時間內，每斷裂0.1molO=O鍵，同時生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器，達平衡時SO3的體積分數為40%，則O2的轉化率為___，T2℃時該反應的平衡常數K=___。

③反應達到②中的平衡狀態后，保持反應溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動，原因為___。

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母，下同）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)工業合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進行實驗，測得有關數據如下表所示：

則010 s內，用氫氣的濃度變化表示的平均反應速率是_______，該反應的化學平衡常數是_________。根據混合氣體各成分的物質性質，你認為工業上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ，從而達到反應氣體循環利用的目的。

下列說法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α1+α3>1

請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為___。

（2）A和C形成的一種摩爾質量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應能生成兩種鹽，其化學方程式為___。

（3）M為A的簡單氣態氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產物不污染環境，其化學方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對分子質量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應生成的酸式鹽的化學式為___。

（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強的是___ (填序號)。

①E的單質與D的氣態氫化物的水溶液反應，生成淡黃色沉淀

②E與H2化合比D與H2化合更容易

③D與Fe化合時產物中Fe為+2價，E與Fe化合時產物中Fe為+3價

④等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結構，則D2E2的電子式為___。

A.若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

B.T2和n (X2)不變，達到平衡時，XY3的物質的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達到平衡時，X2的轉化率:b>a>c

D.若T2>T1，達到平衡時b、d點的正反應速率:v(d)>v (b)

A.V1＜10，V2=20

B.a點溶液的pH=3

C.c點溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D.b、d點溶液均呈中性

【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達到平衡狀態后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說法錯誤的是

A.該溫度下，反應的平衡常數K =1620

B.SO2和O2的平衡轉化率相等

C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數不變

D.若不再向容器中加入任何物質，僅改變條件不可能使SO2的濃度達到1 mol/L

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉化率隨溫度、時間的變化

B.圖②中曲線表示反應H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅粒混合時，n(Zn2+)隨時間的變化

D.圖④反應從開始到平衡的平均反應速率v(B)=0.04molL-1min-1