①NH3的沸點比PH3的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（）難溶于水

③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低

④水分子在高溫下很穩定

A.①②③B.①②④C.②③D.①④

【題目】某多肽的化學式為，完全水解后只得到以下三種氨基酸：(甘氨酸)、(賴氨酸)和(苯丙氨酸)

(1)該多肽為_______肽。

(2)該多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。

(也可表示為：)

回答下列問題：

(1)狄爾斯-阿爾德反應屬于______(填反應類型)。

(2)下列不能發生狄爾斯-阿爾德反應的有機物是________(填序號)。

a. b. c. d.

(3)工業上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生產流程如下：

①X的結構簡式為_________________；

②X轉化成1，3-丁二烯的化學方程式為_______________________。

(4)三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為，它的分子式為________。下列有關它的說法不正確的是_____________________(填序號)。

A.在催化劑作用下，最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色

C.不能使溴的溶液褪色 D.分子中含有2個手性碳原子

【題目】烯烴A在一定條件下可以按如圖所示過程進行反應。已知為，和互為同分異構體，和互為同分異構體。請回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_____________________。

(2)圖中屬于取代反應的是_______________(填代號，下同)，圖中屬于加成反應的是__________。

(3)寫出的化學方程式：______________。

(4)的結構簡式是_____________________。

步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4

(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。

(2)B裝置中發生反應的化學方程式是___________。

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。

(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現象是___________。

步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體

向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數據如下：

(4)產品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。

(5)上述實驗探究了___________和___________對產品質量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產率為___________。

(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_______。

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標號)。

A.范德華力 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵

(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為___。

(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+，其結構式為_______，其中N原子的雜化方式為________。

(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示，晶胞參數為a nm，Fe原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖l中原子甲的坐標為(0，0，0)，原子乙的坐標為(，，0)，則原子丙的坐標為________。

②設阿伏加德羅常數的值為NA，則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計算式即可)。

(1)傳統的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應。NH3的電子式為___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學方程式為_________。

(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。

①下列說法正確的是___（填標號）。

a. 溫度：T1>T2

b. 當百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應處于化學平衡狀態

c. A點的反應速率小于C點的反應速率

d. 溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率不變

②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。

③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。

(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發生反應的電極反應式為_______。

【題目】優良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料的合成路線如圖所示：

已知芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代，如：(為烷基，為鹵素原子)。

(1)已知B為芳香烴。

①由B生成對孟烷的反應類型是__________________。

②與A反應生成B的化學方程式是_________________。

③的同系物中相對分子質量最小的物質是_________________________。

(2)已知的分子式為且含有一個酚羥基，且苯環上的另一個取代基與酚羥基處于間位；不能使的溶液褪色。

①F中含有的官能團名稱是_____________________。

②C的結構簡式是________________。

③反應I的化學方程式是________________。

(3)G的核磁共振氫譜有3個峰，其峰面積之比為，且G與溶液反應放出。寫出反應Ⅱ的化學方程式：_________________________________。

【題目】圖1是丁烷()裂化的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢查裝置的氣密性、②排出裝置中的空氣、③給裝置加熱等。后面的裝置以及鐵架臺等已省略，能將烴氧化成和是烷烴裂化的催化劑，裂化反應有。

請回答下列問題：

(1)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式：_________________________________。

(2)若對反應后裝置中的混合物(溴水足量)按圖2所示流程進行實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母)；

a.蒸發 b.過濾 c.分液 d.蒸餾

②溶液的作用是__________________(用離子方程式表示)；

③已知B的碳原子數大于A的碳原子數，請寫出B的名稱：______________________。

(3)假設丁烷完全裂化，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當E和F裝置的總質量比反應前增加了，G裝置的質量比反應前減少了，則丁烷的裂化產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為_______。