�？键c高考題――電解質類型

高考點拔

       該題型包括電解質和非電解質，強電解質和弱電解質。強弱電解質是電離平衡的兩大基礎物質，反映電解質強弱的問題貫穿了整個過程：溶液的導電性，電離平衡、溶液的酸堿性和pH、鹽類水解。要從本質上去認識強電離和弱電離，解題中要抓住強弱電解質的同與不同的規律。

實戰演練

1．下列物質中最難電離出H⁺ 的是                                       (  B  )

    Ａ. CH₃COOH      Ｂ. C₂H₅OH       Ｃ. H₂O       Ｄ. C₆H₅OH  2．下列物質的水2.溶液能導電，但屬于非電解質的是                                    (  D  )

A. CH₃CH₂COOH                B. Cl₂                   C. NH₄HCO₃                D. SO₂

       3．100 mL 6 mol / L H₂SO₄跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的                 (  BC )

    A. 碳酸鈉(固體)         B. 水         C. 硫酸鉀溶液         D. 硫酸銨(固體)

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                     (  BD )

A. NaOH(s)        B. H₂O        C. NH₄Cl(s)        D. CH₃COONa(s)(94MCE)

       5．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                              (  B  )

       A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸         B. 加入數滴氯化銅溶液(00春京)

       C. 加入適量蒸餾水                   D. 加入適量的氯化鈉溶液

       6．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是                                    (  BC )

A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應速率大

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

       7．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是   (  AC )

A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B. 甲燒杯中的酸過量

C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量

D. 反應開始后乙燒杯中的c(H^＋）始終比甲燒杯中的c(H^＋)小

8．甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是                        (  AD )

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2

    B. 甲酸能與水以任何比例互溶

    C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應

D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱

       9．下列事實可證明氨水是弱堿的是                                     (  D  )

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵(02春理綜)

B. 銨鹽受熱易分解

C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

10．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是                    (  AC )

A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)

B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取

C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速度相等

       11．從下列現象可以判斷某酸是強酸的是                                  (  D  )

A．加熱該酸至沸騰也不分解          B．該酸可以分解石灰石放出CO₂(01春京)

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解      D．該酸濃度為0.1 mol / L時的pH為 1

12．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸�，F只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸：_________________________________________________________。

12. 各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(如100倍)，然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是強酸。(此空2分，答出稀釋、測pH值，指出pH值變化，判斷正確的給2分；凡答稀釋、測pH值，未答判斷的只給1分；雖答稀釋、測pH值，但后面判斷錯誤的給0分；答其它方法和判斷的都不給分。)

13．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：(01上海)

甲：① 稱取一定質量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是      

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處                             
                 、                                                          

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

13．（1）100 mL容量瓶（注：未標明規格的扣分）

（2）＞b（多選扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質

14．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是                                                                       (  D  )

Ａ. 加入的堿過量              Ｂ. 混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

    Ｃ. 生成的鹽不發生水解        Ｄ. 反應后溶液中A^-，M⁺物質的量濃度相等

       16．已知一種c(H⁺)＝1×10^-3 mol／L的酸和一種c(OH^－)＝1×10^-3 mol／L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是                                        (  B  )

    A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應         B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應

    C. 等濃度的強酸和弱堿溶液反應         D. 生成了一種強酸弱堿鹽

17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B  )

A．生成了一種強酸弱堿鹽        B．弱酸溶液和強堿溶液反應(01廣東河南)

C．強酸溶液和弱堿溶液反應      D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

       18．某制藥廠尾氣中含少量SO₂氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環境。分別用0.1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是                                                               (  B  )

       A. NaOH溶液的體積大于氨水          B. NaOH溶液的體積等于氨水

       C. NaOH溶液的體積小于氨水          D. 無法判斷

    19．pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是                                               (  B  )

    A. 一樣多            B. 醋酸比硫酸多           C. 硫酸比醋酸多             D. 無法比較