�？键c高考題――配平氧化還原反應方程式

       該題型是以填空題形式出現，有一般氧化還原方程式的配平和缺項氧化還原方程式的配平。其常規方法是化合價升降配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價升降一次配平法，但掌握配平物質的條件較難一些。

1．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是       ，需用氧化劑的是       （填編號）。

（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是     （填化學式）

（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

答．（1）①、④

（2）Cr(OH)₃

（3）1  6  14  2  2  6  3；7H₂O

2．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

    KClO₃＋    HCl(濃) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）請完成該化學方程式并配平          (未知物化學式和系數填入框內）

   （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是          (填寫編號，多選倒扣）。

    ① 只有還原性                          ② 還原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）產生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為          mo1。

   （4）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是C1₂的       倍。

答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②    (3) 0.2    (4) 2.63 

3．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯       價。

（2）以上反應中的氧化劑為      ，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

  Cu^2＋＋  I^－→  CuI＋  I₃^－

3．（1）＋1  （2）CuI；0.5  （3）2，5―2，1

4．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

答.（1）碳或（C）

（3） 35.5

5．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。

(1) 試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(98上海)

    NaIO₃ ＋    NaHSO₃ →    NaHSO₄＋    Na₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備試驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測離子生成的量，發現開始階段反應速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發生的原因：                                                        

答 （1）2 5-3 2 1 1； 電子轉移方向、總數

（2）開始階段，由于HSO被氧化生成H⁺和SO，酸性增強，反應速率增大

       6．配平下列化學方程式：(92MCE)

       6.  3―3,2,16,2 

       7．完成并配平下列化學方程式：(91MCE)

       7. 3,4,18―3,4,8

       8．完成并配平化學方程式(在空格內填入系數或化合物的分子式)。

       8. 2，5，3―2，1，5，3

       9．配平下列化學方程式，將系數填在括號內。

[    ]Cu₂S＋[    ]HNO₃＝[    ]Cu(NO₃)₂＋[    ]NO＋[    ]H₂SO₄＋[    ]H₂O

       9. 3，22―6，10，3，8

       10．(1) 配平以下氧化還原反應方程式： 

       當KMnO₄消耗0.05 mol時，產生的CO₂的體積為          L(標準狀況)。

       (2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：

       已知1 mol液態水氣化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產生氣態水時放出的熱為              kJ。

       10. (1) 5,2,3―10,1,2,8；  5.6

       (2) C₄H₁₀(g)＋O₂(g) ® 4CO₂(g)＋5H₂O(l)＋2900 kJ

       或  2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g) ® 8CO₂(g)＋10H₂O(l)＋5800 kJ； 2680