C．氯離子的最外層電子排布：3s²3p⁶      D．硫原子的結構示意圖：

4．下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（    ）

A．氯氣        B．二氧化碳        C．碘化鉀        D．醋酸鈉   

5．下列關于環境問題的說法正確的是（    ）

   A．燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

   B．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

   C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染

   D．回收廢舊電池的首要原因是回收某些金屬和石墨.

6．吸進人體內的O₂有2%轉化為氧化性極強的活性氧（[O]），它能加速人體衰老，因而被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃消除人體內的活性氧，這時Na₂SeO₃的作用是（    ）                                                       

A．氧化劑      B．還原劑      C．催化劑      D．是氧化劑也是還原劑

7．下列說法中正確的是（    ）

A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩定

B．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減小

C．在化學反應中，某元素由化合態變為游離態，該元素被還原

D．是我國在1992年發現的一種元素的新的同位素，它的中子數是288

8．久置空氣中會發生變質但顏色基本沒有變化的物質是（    ）

         A．亞硫酸鈉粉末    B．苯酚晶體       C．過氧化鈉粉末      D．硫酸亞鐵晶體

9．下列裝置，當通過相同電量時，右側電極上有氣體產生且質量最大的是（    ）

A                B               C                   D

10．下列物質均有漂白作用，其漂白原理與其它三種物質不同的是（    ）

A．二氧化硫      B．氯水          

C．過氧化鈉      D．臭氧

11．在密閉容器中，可逆反應X(g) +Y(g)2Z(g)+Q（Q>0），若反應開始經t₁秒后達到平衡，又經過t₂秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到t₃秒又達到平衡，如圖所示，試分析，從t₂到t₃秒曲線變化的原因是（    ）

A．增大了X或Y的濃度　　

B．使用了催化劑

C．增大了反應體系的壓強　

D．升高了反應的溫度

12．下列有關除去雜質（括號內為雜質）的操作中錯誤的是（    ）

A．溴苯（溴）：加稀NaOH溶液洗滌后分液

B．氯化亞鐵（氯化鐵）：加鐵粉，振蕩后過濾

C．乙酸乙酯（乙酸）：加乙醇和濃硫酸蒸餾

D．甲苯（苯酚）：加純堿溶液分液

13．下列實驗操作正確的是（    ）

    A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．分液操作中，將下層液體放入一容器后，將上層液體繼續放入另一容器

C．洗滌做過銀鏡反應的試管，先用濃氨水洗滌，再用自來水沖洗

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

14．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是（    ）

A．在1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的個數小于N_A

B．1 mol單質銅與足量硫或氯氣反應失去電子數均為2N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有電子數為8N_A

D．在標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應后，所得氣體的分子數為N_A

15．實驗室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是（    ）

A．O₂：二氧化錳和雙氧水

B．SO₂：亞硫酸鈉和稀硫酸

C．CO₂：大理石和稀硫酸

D．H₂S：硫化亞鐵和稀硫酸

16．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�

A．BaCl₂  NaOH    NaHCO₃         B．Na₂CO₃   MgCl₂   H₂SO₄

C．AlCl₃  NH₃?H₂O  NaOH         D．Ba(OH)₂   CaCl₂   Na₂SO₄

17．某無色溶液中可能存在Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Br^?、I^?、CO₃^2?、SO₃^2?等七種離子中的幾種�，F取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成，向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（    ）

A．Mg^2＋、Al^3＋、I^?、SO₃^2?             B．Mg^2＋、I^?、CO₃^2?、SO₃^2?  

C．Mg^2＋、Al^3＋、Br^?、I^?               D．Mg^2＋、Al^3＋、I^?、CO₃^2?

18．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（    ）

A．熔點：離子晶體和金屬晶體

B．電離常數：25℃時1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

C．酸性：氯元素形成的含氧酸和硫元素形成的含氧酸

D．pH：25℃的純水和60℃的純水

19．下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba^2＋+SO₄^2?→BaSO₄↓

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

C．向苯酚鈉混合溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D．向CuCl₂、FeCl₃混合溶液中加入少量鐵粉：Cu^2＋+Fe →Fe^2＋+Cu 

20．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（    ）

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)

D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H^＋)

21．綠茶中含有的物質EGCG具有抗癌作用，能使癌細胞自殺性死亡，其結構如右圖。下列有關EGCG的說法中正確的是（    ）

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子式為C₂₂H₁₆O₁₁

C．1mol EGCG最多能與10mol氫氣發生加成反應

D．1mol EGCG最多能與含9mol氫氧化鈉的溶液發生反應

22．將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應（還原產物只有NO），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則c值可能為（     ）

A．1.2        B．1.75        C．2.0        D．2.4

第Ⅱ卷（共84分）

23．現有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請根據信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質或結構信息

元素非金屬性較強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，但其單質穩定，常作保護氣。

原子核外電子占了4個軌道

原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸

原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數比p電子數少1個

（1）A元素原子的核外電子排布式為：               ，B元素在元素周期表中的位置是                    。

（2）寫出C元素單質與水反應的化學方程式                                          ；A、C兩元素的氫化物的穩定性強弱是          >           （用化學式表示）。

（3）D元素最高價氧化物對應的水化物呈        （填：酸性、堿性或兩性），能說明這一結論的電離方程式為                                                    。

（4）B元素最簡單的氫化物分子為          分子（填：極性或非極性）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態水時，放出222.575kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

24．已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ①

            3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ②

（1）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數目：

12Cl₂+15NH₃→                                                ③

（2）該反應的還原劑是                 ，還原產物是                       。

（3）若按③反應后產生氣體4.704L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是         mol。

25．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)

達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）0～20min，A的平均反應速率為                 ；8min時，v_(正)   v_(逆)（填：>、=或<）

（2）反應方程式中的x＝       ，30min時改變的反應條件是                        。

（3）20～30min時反應的平衡常數       30～40min時反應的平衡常數（填：>、=或<）。

（4）該反應的正反應為        （填：“放熱”或“吸熱”）反應。

（5）反應過程中B的轉化率最大的時間段是                  min。

五、（本題共24分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26．根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN^－被處理的百分率。

現將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：

甲中的反應：                                                 

乙中的反應：                                                 

（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^－的處理效果。

丙裝置中的試劑是                  ，丁裝置的目的是                     ；干燥管Ⅰ的作用是                    ，干燥管Ⅱ的作用是                                 。

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^－被處理的百分率與實際值相比        （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：                                 。

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率為         。

27．硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                                              ；

計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是                 （填編號）。

a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m ₁（g）   c．純鐵片質量m ₂（g）     

d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）

鋅鍍層的厚度為                         cm（用含ρ、m ₁、m ₂…等的代數式表示）。

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、        、         、稱量；操作Ⅱ是              。

（3）A物質可以為         （填編號）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  

加入少量A物質的目的是                         ，B物質的成分為             。

（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是                                            。

（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                           。

（6）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2?離子的實驗方法正確的是          （填編號）。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

六、（本題共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．A是石油化工的一種裂解氣，用途廣泛，下圖是以石油為原料的一系列反應。

（1）寫出反應類型：反應①             ，反應②              。

（2）寫出結構簡式：B                  ，E                   。

（3）寫出C→D的化學方程式：                                               。

（4）甘油與乙酸反應后產物可能有       種（水除外），其中相對分子質量最大的結構簡式：                              。

29．已知：①      _{＋CH3Br       ＋HBr ；②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。}

根據下列轉化關系，回答問題：

（1）寫出B物質的名稱                 ；D物質的結構簡式                      。

（2）寫出反應②的類型               ；反應⑤的條件                        。

（3）寫出反應⑥的化學方程式：                                                

（4）寫出D+E反應的化學方程式：

（5）反應②還有可能生成一種C₁₆H₁₈的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：                                                 。

（6）分子中具有苯環，苯環上含有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應的E的同分異構體有

        種（不包含E）。

七、（本題共16分）

30．將質量為ag的鐵和硫化亞鐵的固體混合物加到300mL2mol/L鹽酸中充分反應。（假設所得氫硫酸在飽和前無硫化氫氣體逸出，且不考慮溶液體積變化）已知氫硫酸飽和溶液濃度為0.1mol/L，請回答：

（1）當a=1.6g，收集到氫氣112mL（標準狀況），則該固體混合物中，鐵和硫化亞鐵的物質的量之比為              。

（2）當該固體混合物a>          g時，硫化氫氣體開始逸出。

（3）當該固體混合物a=32g時，收集到氣體的總體積為               mL（標準狀況）。

寫出（3）的計算過程：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

31．在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O  

                      NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

（1）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為         （填編號）。

a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8

（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂。

①請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式。

                                                                        。

     ②現有標準狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：                     ；該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為                     mol/L（用含a、b的代數式表示）。

     ③若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為             。

寫出③的計算過程：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m