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1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（ �。﹚ww.ks5u.com
A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識。
B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料。
C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種“偽蛋白”， 幼兒長期攝入會造成尿路結石等。
三聚氰胺分子結構如右圖所示，其化學式為C3H6N6，是一種氨基酸。
D．2008年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質”的美籍華裔科學家錢永健等人。天然蛋白質都是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應。
2．物質世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是（ �。�
A．激光法蒸發石墨得
B．光束通過
膠體產生丁達爾效應
C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色
3．金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關
和
的說法中正確的是（ ）
A．和中子數相同
B．和核外均有22個電子
C．分別由和組成的鈦單質互稱為同分異構體
D．與為同一核素
4．下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
D．75%的乙醇溶液常用于醫療消毒
5．下列實驗不能達到目的的是（ �。�
Ａ．用四氯化碳萃取碘水中的碘
Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣
Ｄ．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性
6．下列化學反應在冶金工業中沒有得到廣泛應用的是（ �。�
A．
（熔融）
B．
C．
D．
7．下列各項中指定的粒子數目約為6.02
的是（ �。�
A．1.2 g 12C所含的電子數
B．常溫下1.7 g NH3所含的共價鍵數
C．1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中所含的SO32-個數
D．標準狀況下2.24LSO2所含的分子數
8．能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．泡沫滅火器原理： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
9．在化學學習中使用數軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（ �。�
A．分散質微粒的大小與分散系種類的關系：
B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：
C．硫元素在化合物中的化合價與其氧化性、還原性的關系：
D．Fe在
中燃燒的產物與
的關系：
R
X
Y
Z
10．右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是
A．X的氫化物比R的氫化物穩定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C．Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反應
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構
11．元素A的單質
及A與B形成的化合物能按下圖所示的關系發生轉化。 則下列說法不正確的是（ �。�
A．A一定是金屬元素
B．當n=1時，A可能位于周期表第二周期
C．圖中物質間的轉化都是氧化還原反應
D．當n=2時，A可能是Fe
12．已知在25。C 
時：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H＝ -820 kJ/mol
則下列說法中正確的是（ �。�
A．該反應發生斷裂的化學鍵只有極性鍵
B．11.2L CH4完全燃燒生成氣態水時一定放出410 kJ 熱量
C．
的燃燒熱為820 KJ/mol
D．反應過程中的能量變化關系可用右圖表示
13．某同學按右圖所示的裝置進行試驗。 A 、 B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，溶液中SO42一在陰離子交換膜處從左向右移動。下列分析不正確的是（ �。�
A．ASO4溶液中，c（A2+）減小
B．B 的電極反應： B－2e一==B2+
C． x電極上有 H2
產生，發生還原反應
D．反應初期，y 電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
14．工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應為：① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2
+8CO2
② 2Na2CrO4+H 2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（ ）
A．反應①和②均為氧化還原反應
B．
內物質是Fe3O4
C．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
D．生成l mol的Na2Cr2O7共轉移6 mol電子
15．下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（ �。�
A．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)
C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．常溫時pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合后一定有：
c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
16．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） △H＝+ 255.6 kJ/mol
b．CH3 CH2OH（g）+
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H＝ + 13.8 kJ/mol
則下列說法不正確的是（ �。�
A．升高溫度，可提高a路線中乙醇的轉化率
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知： H2 O（l）=== H2（g）+O2（g） △H＝ + 241.8 kJ/mol
17．現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（ �。�
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B．分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH：①>②>④>③
C．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
18．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)
化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的是（ �。�
A．a點時V正>V逆
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：c>b>a
C．正反應一定是吸熱反應
D．其他條件不變，若從b點平衡起增加B2的量達到新的平衡，AB3的體積分數減小，平衡逆向移動
2,4,6 注意事項：本卷共5題，共54分。 二、本題包括1小題，共12分。 19．硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下： 試題詳情
回答下列問題： （1）Na2CO3溶液可以除去鐵屑表面油污，是因為Na2CO3溶液顯堿性，能使油污水解。用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因： ______________
。 （2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現象是____________________________。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃儀器是 。 （4）操作Ⅰ后的溶液有時略顯黃色，分析其可能原因是（用離子方程式表示） ______________
。 （5）忽略油污質量，本實驗中應稱量(NH4)2SO4固體的質量為_______ g。 （6）若上述流程用于大量生產，從提高原料利用率角度分析，得到產品后的母液最佳處理方法是_______________
。 試題詳情
三、本題包括2小題，共14分。 20．（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中A與D同主族,C與E同主族。A的一種原子內無中子，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，一個C2―離子含10個電子。 （1）D的單質在C的單質中燃燒，生成化合物甲。寫出化合物甲的電子式
。 （2）由A、B兩種元素組成最簡式為BA3的化合物乙與C的單質在足量KOH溶液中形成燃料電池的負極反應式為
。 （3）由A、C、D、E四種元素按原子個數比1：3：1：1組成物質丙溶于水后溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
。 試題詳情
 21．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。
（1）
若A、G為同一主族元素的非金屬單質，化合物B是一種能引起溫室效應的氣體。則反應③的化學方程式為
，反應④的離子方程式為
。 （2） 若A、G為生活中常見的金屬單質，B是紅棕色氣體，D是一種白色膠狀沉淀，則反應①的化學方程式為
， 反應②的離子方程式為
。 試題詳情
四、本題包括1小題，共14分。 22．水煤氣是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得： 試題詳情
C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)
△H＝ +131.3 kJ•mol－1 （1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。 （2）上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)移走一部分，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。 試題詳情
 （3）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示） ② 降低溫度（用虛線表示） （4）相同溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。 容器編號 c(H2O)/mol?L－1 c(CO)/mol?L－1 c(H2)/mol?L－1 ν正、ν逆比較 I 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
（5）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝
－221.0 kJ?mo1－1 試題詳情
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝
－566.0 kJ?mo1－1 試題詳情
2H2
(g) + O2 (g) ＝ 2H2O
(g) △H ＝ －483.6 kJ?mo1－1 若將24 g 炭完全轉化為水煤氣后再充分燃燒，整個過程放出的熱量為
kJ。 五、本題包括1小題，共14分。 試題詳情
23. 菠蘿酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸 －O－CH2－COOH發生酯化反應的產物。 (1)甲一定含有的官能團的名稱是_________。 試題詳情
(2)5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是______________________。 (3)苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaOH溶液發生水解反應，且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是(寫出任意1種的結構簡式) _____________。 試題詳情
 (4)已知：
菠蘿酯的合成線路如下： 試題詳情
①試劑X不可選用的是(選填字母)__________。 a、NaOH溶液 b、NaHCO3溶液 c、Na
②丙的結構簡式是______________ ，反應Ⅱ的反應類型是_____________________。 ③反應Ⅳ的化學方程式是__________________________________________________。 臨沂市2008―2009學年高三上學期期末考試
試題詳情
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A 12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B 19．（12分） （1）CO32－ + H2O  HCO3－ + OH－ （2分） （2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生）（2分） （3）玻璃棒（2分） （4）4Fe2+ + O2
+ 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （5）6.6 （2分） （6）循環使用 （2分） 20．（6分） （1）Na+［ ］2- Na+ （2分） （2）C2H6-14e-+18OH-
=2CO32-+12H2O
（2分） （3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
(2分) 21．（8分） （1）C + 4HNO3（濃） CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O （2分，不寫條件不得分） SiO32－+CO2
+H2O ＝ H2SiO3↓+CO32 （2分） （2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3 （2分不寫條件不得分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分） 22．（14分） （1）增大（2分） （2）不移動 （2分）  （3）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的 相對高低等只要有一處錯誤則不得分。） （4）（4分） 0.60（2分） ν正_>_ν逆（2分） （5）787.0 （2分） 23：（14分） (1)羥基；（2分，寫結構簡式不得分）  (2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
  (3)任意1種均可（2分）
(4) ① b （2分）  ②ClCH2COOH，取代反應；（各2分）
③
（2分
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