已知：①Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發生反應的離子方程式為：
；
（2）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式 。
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式：
。
（4）“循環III”中反萃取劑的主要成分是
。
2. 聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n?XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣――鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式為：
；
。
（2）生產過程中B和D的操作名稱分別是
和
（B和D均為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是
。
（4）生產過程中可循環使用的物質是
（用化學式表示）。
（5）調節pH至4.0~4.5的目的是
。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用
。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝，請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaC12廢棄物，請寫出該工藝中產生CaC12的化學方程式：
；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化驗學方程式：
；
。
（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
；
（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：
原子利用率（%）=
。
4．硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有
（任寫一種）。
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有
（填寫序號）。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－98.3kJ?mol-1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為
。
（4）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。
。
②工業生產中常用氨―酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。（只寫出2個方程式即可）
。
1. （1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）FeSO4?7H2O， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）4OH――4e―=O2+2H2O
（4）H2SO4
2.
（1）Al2O3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）過濾，過濾 （3）H2 （4）HCl
（5）促進AlCl3水解，使晶體析出 （6）B D
3. （1）2NH4Cl+Ca（OH）2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O;
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=====Na2CO3+
CO2↑+H2O；
（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”的CO2來源于合成氨工業的廢氣。
（4）由于總反映可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，所以：原子利用率（%）
4. （1）硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）
（2）CD
（3）99.75%
（4）SO3 從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流。
SO2+NH3+H2O NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑
（或SO2+2NH3+H2O
(NH4)2SO3;
(NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）
