1．導向性：正確發揮考試指導教學的作用，注意能力立意命題，引導教師改進教學方法，以學生為本，讓學生學會學習、學會生活。淡化對概念、定義的文字辨析，加強對化學實驗的考查，防止出現用“死記硬背”的方式對付考試的現象。

2．基礎性：面向全體學生，加強考查初中化學基礎知識和基本技能。在考試內容選擇上，應注意學生熟悉的、發生在身邊的化學問題，及對學生今后可持續性學習發展有用的知識。命題中，克服繁、難、偏、舊，不出似是而非、脫離實際的題目。

3．時代性：強化初中化學與社會、生產、生活、科學技術的聯系，考查學生化學科學素養及分析問題、解決問題的能力。

4．開放性：適當增加開放性試題，做到試題形式、答案標準多樣化，注重考查學生的創新意識和探究精神，尊重和促進學生的個性化發展。

1．空氣的主要成分                       

2．氧氣

①氧氣的主要物理性質和用途

②氧氣能與許多物質發生氧化反應

3．二氧化碳主要性質和用途

（二）水與常見的溶液

1．水的組成

2．純水與礦泉水、硬水與軟水的區別

3．凈水的常見方法（如：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等）

4．溶解現象                             

5. 常見的溶劑（水以及酒精、汽油等）

6．飽和溶液和溶解度的涵義

7．溶質質量分數的簡單計算

8．結晶現象

9．常見的乳化現象

（三）金屬與金屬礦物

1．金屬的物理特征

2．常見金屬與氧氣的反應

3.  防止金屬銹蝕的簡單方法

4．常見金屬（鐵、鋁等）礦物

5. 從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

6．常見金屬的特性及其應用

7. 生鐵和鋼等重要合金

8．廢棄金屬對環境的污染

（四）生活中常見的化合物

1．常見酸堿的主要性質和用途

2.．酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

3．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途

4．常見化肥的名稱和作用

5．生活中常見的有機物

A

A

B

    B

B

A

B

B

B

  B

C

A

    A

A

    B

B

A

B

A

A

A

B

A

B

A

A

認識空氣對人類生活的重要作用

了解自然界中的氧循環和碳循環

了解溶液在生產、生活中的重要意義

①有關溶液中溶質的質量分數概念計算；②加水稀釋的計算

能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

認識加入其他元素可改良金屬特性的重要性

認識金屬回收的重要性

認識酸堿的腐蝕性

認識有機物對人類生活的重要性

物質構成的奧秘

知 識 內 容

目標層次

備     注

（一）   化學物質的多樣性

1．物質的三態及其轉化

2．物質的分類

3．物質世界的多樣性

（二）微粒構成物質

1．分子、原子、離子等構成物質的微粒

2．原子是由原子核和核外電子構成的

（三）化學元素

1．氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素

2．一些常見元素的名稱和符號

3. 元素的簡單分類

4．元素周期表

（四）物質組成的表示

1．幾種常見元素的化合價

2．用化學式表示某些常見物質的組成

3．用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

A

B

A

B

A

B

A

B

A

A

B

C

從組成上識別氧化物，會區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物。

初步認識物質的多樣性及其原因

認識物質的微粒性；能用微粒的觀點解釋某些常見的現象，

知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用

能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素

能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量

物質的化學變化

知 識 內 容

目標層次

備     注

（一）化學變化的基本特征

1．化學變化的基本特征

2.  反應現象和本質的聯系

3．物質發生化學反應時伴隨有能量變化

4．催化劑

（二）幾種化學反應

1．常見的化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

2．金屬活動性順序表的應用

（三）質量守恒定律

1．質量守恒定律

2．化學方程式書寫及有關簡單的計算

A

    B

A

    A

B

    C

B

C

初步形成物質是變化的觀點；能解釋一些日常生活常見的相關現象

認識通過化學反應獲得能量的重要性

認識催化劑的重要作用

能解釋日常生活中一些相關現象

能解釋日常生活中一些現象

能說明常見化學反應中的質量關系，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念

認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。①能由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

②能進行含雜質（雜質不參加反應）反應物或生成物的有關計算

化學與社會發展

知 識 內 容

目標層次

備     注

（一）化學與能源和資源的利用

1．使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精和煤等燃料對環境的影響

2．燃燒的條件及防火滅火

3．緩慢氧化和爆炸的條件，防范爆炸的措施

4．水對生命活動的重要意義

5．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源

6．海洋中蘊含著豐富的資源

7．石油是沸點不同的有機物組成的混合物

8. 新能源的開發和常見新能源

（二）常見的化學合成材料

1．常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用

2．使用合成材料對人和環境的影響

（三）化學物質與健康

1．鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用

2．對生命活動具有重要意義的有機物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等）

3．有損人體健康的一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等物質

（四）保護好我們的環境

1．廢水、廢氣、廢渣處理的必要性及處理的一般原則

2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害

3．合理使用化肥 、農藥，保護環境

B

B

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

認識燃料完全燃燒的重要性，懂得選擇對環境污染小的燃料

認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識；了解海洋中蘊藏著豐富的資源

了解石油液化氣、汽油、煤油等都是石油加工的產物

了解我國能源和資源短缺的國情，認識資源綜合利用

認識新材料的開發與社會發展的密切關系

初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害

初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，認識化學在環境監測與環境保護中的重要作用

探究與實驗

目標層次

內 容

初步學習

1．用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離

2．運用簡單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳

3．化學科學探究的簡單方法和過程

初步學會

1．藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本實驗操作

2．根據實驗目的選擇實驗藥品和儀器

3．配制一定溶質質量分數的溶液

4．稀釋常見的酸、堿溶液

5．溶液酸堿性、pH的測定

6．常見物質的檢驗

六、考試形式

     閉卷、筆試。

七、試卷難度

    較易題（難度值0.7以上）  約80%（80分）

稍難題（難度值0.5~0.7 ）  約 10%（10分）

較難題（難度值0.3~0.5 ）  約10%（10分）

    全卷難度值約為0.80

八、試卷結構

    1．試題滿分：100分，考試時間：60分鐘

    2．試題題型比例

       選擇題   約30%（30分）       填空題   約50%（50分）

       簡答題   約10%（10分）       計算題   約10%（10分）

九、試題示例

（一）容易題：

1．右圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確是（   ）。

A. 紅磷的量不足會影響實驗結論  

B. 裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一 

C. 將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結論 

D. 鐘罩內氣體壓強的減少會導致水面的上升

答案：C

2．關于水和雙氧水（H2O2）的說法不正確的是（   ）。

A．都含有氫元素和氧元素          B．都能分解生成氧氣

C．化學性質都相同                D．相對分子質量比為18∶34

    答案：C

3．硅（Si）等半導體元素的發現，是當今計算機高科技發展的基礎，工業上從石英砂提取粗硅的化學反應是：Si + MnO2 高溫===== SiMnO2 。該反應的基本類型是（   ）。

A．化合反應                      B．分解反應

C．置換反應                     D．復分解反應

    答案：A

4．從考古物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會生成銅銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或爛掉。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是             。

答案：鐵、銅、金

（二）稍難題：

1．根據質量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是（   ）。

A . KNO3          B . H2           C . Cl2          D . NaOH

答案：A

2．通過化學反應不能生成的是（   ）。

A．一種新分子                     B．一種新原子

C．一種新離子                     D．一種新單質

    答案：B

3．下列各項不隨水量的變化而變化的是（   ）。

A．溶液中溶質的質量分數           B．物質的溶解度

C．電解水生成的氫氣和氧氣         D．酸溶液的pH

答案：B

4．下面觀點都是錯誤的，請用化學式或化學方程式寫出相應的否定例證：

錯誤觀點

否定例證

①

含有氧元素的化合物一定是氧化物

②

有單質和化合物生成的反應一定是置換反應

答案：①CaCO₃  ②2H₂O₂  2H₂O+H₂↑ （或其他合理答案）

（三）較難題：

1．新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可“引火”。該報道稱：5月9日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發車廂著火……已知：電石（CaC₂）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C₂H₂）。
    （1）電石與水反應屬于          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）電石和水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂↑，其中，X的化學式為          。

（3）根據上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔氣體的認識（各一條）。

答：組成                      ；性質                        。

（4）根據上述信息，你認為應該如何保存電石？答：                。

答案：（1）放熱  （2）Ca(OH)₂  （3）乙炔由碳、氫元素組成（或其他合理答案）；乙炔可燃  （4）密封防水（或其他合理答案）

2．在點燃蠟燭時，小紅發現有一根燭芯沾有食鹽的蠟燭比普通蠟燭燃燒的時間長一些。請你與小紅一起探究，并回答相關問題。

[提出問題] 鹽是否能延長蠟燭的燃燒時間？

[猜    想]  ①一定量的食鹽可延長蠟燭的燃燒時間；

②其它鹽也可以延長蠟燭的燃燒時間。

[實驗探究] 

實驗一  探究不同質量的食鹽對蠟燭燃燒時間的影響

實驗方案：取6支相同的蠟燭，在其中5支的燭芯周圍分別放入不同質量的

食鹽，另1支作對照實驗，分別測定它們的燃燒時間。

實驗結果：

食鹽質量（g）

0

0.1

0.5

0.7

0.9

1.0

燃燒時間（分鐘）

10

15

18

23

25

27

燃燒穩定性

正常

正常

正常

正常

易滅

極易滅

實驗結論：從所得實驗結果可初步分析出兩點結論：

①                            ；②                             。

實驗反思：①此實驗方案還存在一些問題值得進一步研究，如（至少寫出一點）：                                    ；

②你認為此實驗結果有什么實際應用價值？

實驗二  探究不同種類的鹽對蠟燭燃燒時間的影響

要求：請參照實驗一，設計實驗方案和實驗記錄表格。

實驗方案：                                        。

實驗記錄表格：（注意：使用到具體鹽時，必須用它的化學式表示。）

答案：

實驗一

實驗結論：①食鹽可延長蠟燭的燃燒時間；②所加食鹽并非越多越好，從此次實驗來看，加入0.7g時效果最好（或其他合理答案）

實驗反思：①必須進行三次實驗取其平均值（或還要觀察或測定加入食鹽后對燭光亮度的影響等合理答案）②建議蠟燭制造工廠在燭芯周圍加入少量的鹽，以延長蠟燭的燃燒時間，節約能源。

實驗二

實驗方案：取6支相同的蠟燭，在其中的5支的燭芯周圍分別灑0.7g各種鹽，剩余的一支加入0.7g食鹽作對照實驗，分別測出它的燃燒時間

實驗記錄表格：

加入鹽的種類

NaCl

Na2SO4

CaCO3

BaSO4

KCl

MgCl2

燃燒時間（分鐘）

燃燒穩定性