3 化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是

   A 為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

   B 2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

   C 為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

   D 計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品

4 2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

   A 4HNO₃4HNO₂á +O₂á+2H₂O

   B 2H₂O₂2H₂O+O₂á

   C 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

     D 2KClO32KCl+3O₂á

5 下列敘述正確的是

   A 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

   B 氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

   C 漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質分

   D 電解質溶液的導電過程屬于物理變化

6 下列有關顏色變化描述不正確的是

   A 二氧化硫通入品紅溶液à無色

   B 淀粉溶液遇單質碘à藍色

   C 熱的氧化銅遇乙醇à綠色

   D 氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色

7  N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關N_A的學術不正確的是

   A 由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu 極生成0.2gh₂,則電路中通過的電子0.2 N_A

   B 在標準狀況下，11.2 L ON與11.2 L O₂混合后氣體分子數小于0.75N_A

   C 1mol C₄H₁₀分子中共價鍵總數為13N_A

   D 標準狀況下，22.4 L水中含質子數為10 N_A

8 可能大量存在的離子組是

   A 無色溶液中：H⁺ 、Na ⁺、I^-、ClO^-

   B 含有 HCO₃^-的溶液中：K+、Na+、SO₃^2-、SO^2-₄

   C 使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-

   D 由水電離的的溶液中：

9 被稱為萬能還原劑的NaBH₄(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應：

  NaBH₄+2H₂O====NaBO₂+4H₂á.下列說法正確的是

   A NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

   B NaBO₂是氧化產物

   C 硼元素被氧化，氫元素被還原

   D 氧化產物與還原產物的質量比為1：1

10 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是

11 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是

   A X肯定是金屬元素

   B Y、Z兩元素可形成共價化和物

   C X 的原子序數肯定小于Y和Z

   D 穩定性：Y的氫化物〉Z的氫化物

12 下列離子方程式書寫正確的是

A 漂白粉溶液中通入 SO₂氣體 Ca2⁺+2ClO^-+SO²+H²O====CaSO₃â+2HClO

B 往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+4NH₃?H₂O====[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C NaHS水解HS^-+H₂OS2-+H₃O⁺

D 過量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應

  2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄â+2H₂

13 下列表述正確的是

A 任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B 已知熱化學方程式+ O₂（g）2SO₃(g) ,

則將和1molO₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ 的熱量

C 相同條件下C（s）+I/2O₂(g)====GO(g)₁  C(s)+O₂(g)====CO₂(g)則

D 1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應，后者必前者放出的熱量多

14.經測定某種溶液中只含、、、四種離子，下列說法不正確的是

A. 四種離子之間不可能滿足：

B. 若，則溶質一定是和

C. 若，則溶液中溶質只有

D, 若，則溶液一定呈中性

15.一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數，稱為難溶電解質的離子積，在25℃時，的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有關物質的顏色和溶度積如下；

物質

顏色

白

黃

黑

（25℃）

1.8×10^-10

1.5×10^-16

1.8×10^-50

下列敘述不正確的是

A.     濃度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B.      若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C.     25℃時，飽和溶液、、中所含⁺的濃度相同

D.     25℃時，固體在等物質的量濃度的、溶液中的溶度積相同

16.三聚氰胺的結構如右圖�！叭�聚氰胺”，有個貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標榜“能提高產品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm³.（16℃）常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關于三聚氰胺，下列說法不正確的是

A, 是蛋白質

B, 是有機物，有弱堿性

C, 將購回的奶粉溶于熱水后冷卻，過濾，可以粗略檢測其中是否含有三聚氰胺

D, 可以與鹽酸反應

第II卷（非選擇題  共58分）

必做題（17~21題）

17.（2分）下列試驗操作或對試驗事實的描述正確的是         （填序號）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體

③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘

⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末

⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上，與標準比色卡對照

18.(16分) I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：

乙組：   丙組：

丁組：

 戊組：

（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為                            ；

使反應變快的可能原因是          ；從該反應器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為          、           、                     ，取得產品后的殘留物質可循環使用。

（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是           組方案，有污染的是           組方案，無污染但能量消耗較高的是            組方案，因此選擇        組方案最好。

II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：

，便決定設計試驗測定反應生成的、和的物質的量，并經計算確定該條件下分解反應方程式中各物質的化學計量數。試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數據及有關結果如下；

①準確稱取6.0g無水；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

試回答下列問題：

（1）裝置F的作用是                             。

（2）裝置D的作用是                             。

 （3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：

①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。

②                                             ，

③                                             。

（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式                                            

19.（12分）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如右圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題；

（1）      E的化學式為            

（2）      將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是            。

（3）      在反應①②③④中屬于置換反應的是                              （填序號）

（4）      反應②的離子方程式為                                                。

（5）      用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

①寫出點解時的陽極反應式                                                 。

②電解后溶液的pH為                      （假設電解前后溶液體積不變）。

五、（本題包括2小題，共18分）

20.（10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如右圖所示：請回答下列問題；

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率為                。

（2）該反應的化學平衡常數表達式K                       。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為         。（填序號）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡           移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數       

（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（6）      在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1   ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

21.（8分）已知在水溶液中存在以上電離：

一級電離：  二級電離：

請回答一下問題：

 （1）將0.1 mol?L^-1的NaOH溶液與0.05 mol?L^-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)。原因是  

                                            。

（3）某溫度下，在0.1 mol?L^-1的溶液中，以下關系一定不正確的是（  ）

A

B Ph>1

C

D

選做部分

六、（本題包括2個題，考生從中選擇1個題作答）

【化學―物質結構與性質】

    22.（10分）

（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的

     第        族

II 圖B折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是        （填“a”或“b”）

(2)COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

          （填序號）：

   A 2個鍵         B 2個鍵        C 1個鍵、1個鍵

（3）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態原子的價電子排布式                             

[化學―有機化學基礎]

23 （10分）試驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如下部分：

取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質完全燃燒指得到39.6gCO₂和

9g H₂O.

(1)   通過計算可知該有機物的分子式為             

(2)   進一步試驗可知：①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；②0.1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（以折算成標準狀況）；③該物質在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環的脂類；④該物質能發生消去反應。則該物質的結構簡式為                   。

(3)   A經下列轉化可以生成該物質，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液 ，出現白色沉淀。

①     寫出A轉化成B的化學方程式：

                                                                      ；

   其反應類型為                  

②     寫出C發生水解反應的化學化學方程式：

                                                                        。

                        2009年高考模擬考試